Следует сказать, что в биохимических, энергетических реакциях кислород в организме участвует в виде радикалов нескольких видов: свободных радикалов, у которых на орбите находится один неспа-ренный электрон, у атомарного кислорода — два, а у молекулярного — уже четыре. Помимо этого их различие заключается в том, что для образования свободных радикалов требуется гораздо меньше времени и энергии, несколько большей у атомарного и больше всего — для молекулярного, и обозначаются они следующим образом:
Свободные радикалы — О'
Молекулярный кислород — 02
Атомарный кислород — 'О'.
Озон — О2.
В последнее время и у нас, и за рубежом увеличилось количество публикаций по использованию озона, ультрафиолетового облучения и, конечно, перекиси водорода. Материалы многих публикаций, а также конференций по этим вопросам показывают повторяемость конечных результатов, независимо от метода и вида болезни. Во всех указанных случаях главным лечебным фактором, по мнению авторов, является кислород, а механизм его действия сводится к его воздействию на саму болезнь. И особенно популярна сейчас так называемая озонотерапия, которой, как я уже отмечал, в чистом виде нет. Озон получается в результате ультрафиолетового излучения и электрического разряда в воздухе или кислороде. Исследования показали, что структура молекул озона представляет собой равнобедренный треугольник с ядерным расстоянием а (00) = 1,26 ангстремов и углом при вершине 127°. Эти данные и заметная полярность молекулы озона (длина диполя 0,10А) полностью исключают принимавшуюся ранее кольцевую структуру Оэ, в которой все атомы кислорода были равноценны и двухвалентны.
Вместе с тем, если рассматривать любые соединения, куда входит кислород, молекулярный ион О 2 характеризуется ядерным расстоянием а (00) = 1,28 ангстремов, а сродство к электрону нейтральной молекулы оценивается в 21 ккал/моль {Касаткин В. И., 1945). Все перекиси могут считаться радикалами Н02 или легко распадающейся на радикалы «надперекиси» водорода Н-О-О-О-О-Н. Существование нестойких Н02 и Н204 было показано Бахом А. К еще в 1897 году. Аналогичное строение имеют озоноиды. Сродство молекулы озона к электрону равно 77 ккал/моль, то есть примерно втрое больше, чем у молекулы кислорода. Этим самым объясняются более сильные окислительные свойства озона, чем кислорода.
Однако большое значение альфа, малые ядерные расстояния и наличие слабовыраженной полярности молекулы 03 — все это говорит о ее электронной структуре по типу О = О = О с четырехвалентным атомом кислорода в центре. Возникновение такой валентности требует использования двумя электронами высокого энергетического уровня 3S, что хорошо согласуется с эндотермичностью озона и высокой активностью атома и молекулы кислорода, образуемых при распаде озона.
