H>2SiO>3 – кремниевая кислота,
H>2SO>4 – серная кислота.
Если элемент образует две кислоты, находясь в 2-х степенях окисления, то для кислоты с максимальной степенью окисления элемента в названии будет окончание –вая или –ная; а для минимальной степени окисления окончание –истая:
HNO>3 – азотная кислота, HNO>2 – азотистая кислота;
H>2SO>4 – серная кислота, H>2SO>3 – сернистая кислота.
Если же элемент образует более, чем две кислоты, находясь в разных степенях окисления, то по мере понижения степени окисления элемента, образующего кислоту суфиксы и окончания будут меняться в следующем порядке:
–вая, -ная
–новатая
–истая
–новатистая.
HClO>4 – хлорная кислота,
HClO>3 – хлорноватая кислота,
HClO>2 – хлористая кислота,
HClO – хлорноватистая кислота.
Некоторые элементы, находясь в одной и той же степени окисления, могут образовывать кислоты, различающиеся на группу (H>2O). В таком случае кислота с меньшим числом атомов кислорода и водорода называется мета-, а с большим орто– кислотой:
H>3PO>4 – ортофосфорная кислота,
HPO>3 – метафосфорная кислота,
Кроме этого, используют и традиционные названия:
HCl – соляная кислота, HF – плавиковая кислота.
По числу катионов водорода определяют основность кислоты: HNO>3 – одноосновная кислота, H>2SO>4 – двухосновная кислота, H>3PO>4 – трехосновная кислота. Двух– и более основные кислоты диссоциируют в водных растворах ступенчато.
Сила кислоты определяется как способность кислоты к электролитической диссоциации.
В периодической системе в периоде слева направо кислотные свойства гидроксидов элементов усиливаются.
Если один и тот же элемент образует несколько кислот, то с уменьшением степени окисления элемента уменьшается сила кислоты, то есть способность отдавать протон. Все это объясняется электронным строением молекулы и взаимным влиянием атомов в молекуле. Чем больше полярность связи Н – О, тем легче происходит электролитическая диссоциация по типу кислоты. А эта связь тем полярнее, чем меньше разница электроотрицательностей кислорода и элемента, образующего кислоту. В случае, когда один и тот же элемент образует кислоты, находясь в разных степенях окисления, сильнее будет кислота, образованная элементом в большей степени окисления.
Zn + 2HCl = ZnCl>2 + H>2
Zn + 2H>+ + 2Cl>- = Zn>2+ + 2Cl>- + H>2
Zn + 2H>+ = Zn>2+ + H>2
В качестве примера взаимодействия металлов с растворами кислот не следует брать такие активные металлы, как калий или натрий, так как эти металлы очень активны и будут реагировать с молекулами воды:
