ZnO
>2 + H
>2O
цинкат натрия
Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды.
Если металл может иметь несколько степеней окисления, то с повышением степени окисления основные свойства его оксидов будут убывать, а кислотные усиливаться. Так MnO основной оксид, MnO>2 амфотерный, а Mn>2O>7 кислотный.
Оксиды могут быть получены разными способами:
окисление простых веществ
4P + 5O>2 = 2P>2O>5
2Mg + O>2 = 2MgO
Cu + 4HNO>3 = Cu(NO>3)>2 + 2NO>2 + 2H>2O
конц.
C + 4HNO>3 = CO>2 + 4NO>2 + 2H>2O
конц.
окисление сложных веществ
CH>4 + 2O>2 = CO>2 + 2H>2O
разложение сложных веществ
CaCO3 = CaO + CO>2
2Cu(NO>3)>2 = 2CuO + 4NO>2 + O>2
Cu(OH)>2 = CuO + H>2O
2Fe(OH)>3 = Fe>2O>3 + 3H>2O
Все общие химические свойства оснований обусловлены наличием в них гидроксогрупп ОН>-:
основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):
KOH + HCl = KCl + H>2O
K>+ + OH>- + H>+ + Cl>- = K>+ + Cl>- + H>2O
OH>- + H>- = H>2O
основания реагируют с кислотными оксидами с образоваием соли и воды:
2NaOH + CO>2 = Na>2CO>3 + H>2O
2Na + 2OH– + CO>2 = 2Na+ + CO>3>2- + H>2O
2OH>- + CO>2 = CO>3>2- + H>2O
растворимые основания реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:
2NaOH + Al>2O>3 + 7H>2O =Na[Al(OH)>4(H>2O)]
NaOH + Al(OH)3 + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2]
растворимые основания реагирует с растворимыми солями с образованием нерастворимых оснований.
2KOH + CuSO>4 = Cu(OH)2 + K>2SO>4
2K>+ + 2OH>- + Cu>2+ + SO>4>2- = Cu(OH)>2 + 2K+ + SO>4>2-
2OH>- + Cu>2+ = Cu(OH)>2
или
KOH + NH>4Cl = KCl + NH>4OH
K>+ + OH>- + NH>4>+ + Cl>- = K>+ + Cl>- + NH>4OH
OH>– + NH>4>+ = NH>4OH.
кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется или слабый электролит, или малорастворимое твердое, или газообразное вещество:
а) Na>2CO>3 + 2HCl = 2NaCl + H>2CO>3 H>2O
2Na>+ + CO>3>2- + 2H>+ + 2Cl>- = 2Na>+ + 2Cl + H>2CO>3
CO>3>2- + 2H>+ = H>2CO>3 CO>2
б) AgNO>3 + HCl = AgCl + HNO>3
Ag>+ + NO>3>- + H>+ + Cl>- = AgCl + H>+ + NO>3>-
Ag>+ + Cl>- = AgCl
Кроме того, существуют неорганические кислоты – сильные окислители: HNO>3, H>2SO>4 (концентрированная). Эти кислоты обладают особыми свойствами, которые определяются не катионами водорода, а высокой степенью окисления атомов элемента, образующего кислоту. Эти кислоты могут реагировать и с металлами, стоящими в ряду активности после водорода (кроме золота и платины) и с неметаллами. Подробно свойства этих кислот рассматриваются во II части учебника.
H>2S – сероводородная кислота.
Название кислородсодержащей кислоты зависит от степени окисления элемента, образующего кислоту. Если элемент образует кислоту в своей максимальной степени окисления, то к названию элемента добавляют окончание -ная или –вая и слово кислота:
