OH). Название таких оснований состоит из слова гидроксид и русского названия металла в родительном падеже (на пример гидроксид натрия NaOH). Если металл образует несколько оснований, то после названия указывается степень окисления металла в скобках римскими цифрами (на пример Fe(OH)
>2, Fe(OH)
>3: гидроксид железа II и III соответственно. Кроме того существует и традиционные названия, так гидроксид натрия NaOH называют едкий натр, каустическая сода; KOH называют едкий кали, Ca(OH)
>2 – гашеная известь.
Основания бывают растворимые в воде, малорастворимые и практически нерастворимые. Растворимые в воде основания называют щелочами.
По числу гидроксогрупп определяют кислотность основания. Так NaOH, KOH однокислотные основания; Ca(OH)>2, Fe(OH)>2 – двухкислотные; Fe(OH)>3, Al(OH)>3 – трехкислотные.
Основания двух– и более кислотные диссоциируют ступенчато:
1 ступень Ca(OH)>2 CaOH>1+ + OH>1-
2 ступень CaOH>1+ Ca>2+ + OH>1-
Получение оснований
Растворимые основания можно получить при взаимодействии щелочного (IА подгруппа) или щелочно-земельного (IIА подгруппа) металла с водой или оксида металла с водой:
2Na + 2H>2O = 2NaOH + H>2
Na>2O + H>2O = 2NaOH
Ca+2H>2O=Ca(OH)>2+H>2
2) Малорастворимые основания получаются при взаимодействии соли соответствующего катиона с растворимым основанием:
FeSO>4 + 2NaOH = Fe(OH)>2 + Na>2SO>4
Свойства оснований
Неорганические основания являются твердыми веществами, за исключением гидроксида аммония. Растворы оснований мыльные на ощупь, изменяют окраску индикатора фенолфталеина в малиновый цвет, а лакмуса – в синий.
Гидроксиды калия и натрия устойчивы к нагреванию. Большинство оснований разлагаются при нагревании на воду и соответствующий оксид
2.ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ, СОЛИ.
2.1Основания
По теории электролитической диссоциации к основаниям относятся электролиты, при электролитической диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и гидроксидами. В результате этого взаимодействия образуются соли:
SO>3 + CaO = CaSO>4
SO>3 + Ca(OH)>2 = CaSO>4 + H>2O
К амфотерным относят оксиды, которые могут проявлять свойства как основных оксидов, так и кислотных. То есть амфотерный оксид может взаимодействовать как с кислотой, так и с основанием. Амфотерные оксиды образуются некоторыми металлами в степени окисления +2 (BeO, ZnO, SnO, PbO) и почти всеми металлами в степени окисления +3 (Al>2O>3, Cr>2O>3).
ZnO + 2HCl = ZnCl>2 + H>2O
ZnO + 2NaOH = Na
