Неметаллы не обладают металлическим блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. При обычных условиях они являются или твердыми веществами (S, P, C), или газообразными (F>2 Cl>2, O>2, H>2), Br>2 – жидкость. В химических реакциях неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства (исключение составляет F>2, фтор является только окислителем в реакциях с другими веществами).
Сложные вещества делятся на классы:
во-первых, по составу (бинарные, т.е. двухэлементные; многоэлементные; кислородосодержащие; азотосодержащие и т.д.);
во-вторых, по свойствам или функциям ( по кислотно-основным, окислительно-восстановительным).
К важнейшим бинарным соединениям относятся:
оксиды – соединения элемента с кислородом;
галогениды – соединения элемента с галогеном;
нитриды – соединения элемента с азотом;
карбиды – соединения элемента с углеродом;
сульфиды – соединения элемента с серой;
гидриды – соединения металла с водородом (соединения неметаллов с водородом не рассматривают как гидриды, их относят к классу бескислородных кислот).
в результате реакций обмена
Na>2CO>3 + SiO>2 = Na>2SiO>3 + CO>2↑
К классу гидроксидов относятся соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп – ОН.
Гидроксиды в свою очередь делятся на основания, кислоты (кислородосодержащие, бескислородные) и амфотерные основания. Принадлежность гидроксида к основаниям или кислотам определяется прочностью связи между элементом и кислородом и кислородом и водородом.
Если в гидроксидах связь О – Н более полярная, чем связь О – Э, то при попадании в полярный растворитель эта связь будет еще больше поляризоваться и перейдет в ионную. При диссоциации образуется катион водорода и анион так называемого кислотного остатка. Такой гидроксид относят к классу кислот:
HNO>3 = H>+ + NO>3>- ,
Н>+ протон, ион водорода, катион (положительно заряженный ион).
NO>3>- – нитрат ион, анион, кислотный остаток азотной кислоты.
Если же оказывается более полярной связь между элементом и кислородом, то в полярном растворителе при поляризации связи электронная плотность смещается в сторону кислорода и образуется гидроксильный анион (гидроксид ион) и катион элемента:
Согласно теории электролитической диссоциации к основаниям относятся электролиты, при распаде которых на ионы в качестве анионов образуются только гидроксид ионы.
KOH K>+ + OH>-
С этой точки зрения, к основаниям относят гидроксиды металлов и гидроксид аммония (NH
