Метод электронного баланса
1. Записывают формулы реагентов и продуктов, находят элементы, которые понижают и повышают степени окисления, и записывают их отдельно:
Мn O2 + K N O3 + КОН → К2 Мn O4 + K N O2+…
2. Составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая для каждой из них законы сохранения числа атомов и заряда:
MnIV – 2е¯ = MnVI
NV + 2e¯ = NIII
3. Находят наименьшее общее кратное числа переданных в каждой полуреакции электронов и подбирают дополнительные множители для уравнений полуреакции так, чтобы суммарное число принятых и отданных электронов стало равным нулю:
4. Проставляют полученные коэффициенты в схему реакции:
МnO2 + KNO3 + КОН → К2МnO4 + KNO2 +…
5. Уравнивают числа остальных атомов, участвующих в реакции, и получают уравнение реакции с подобранными коэффициентами:
МnO2 + KNO3 + 2KOH = K2MnO4 + KNO2 + Н2O
*Метод электронно-ионного баланса
1. Записывают молекулярное уравнение реакции:
КМnO4 + H2S(г) + H2S04(разб.) →
2. Записывают ионы окислителя, восстановителя и среды (для слабых электролитов, твердых веществ и газов – молекулы):
МnO4¯ + H2S + Н+ →
3. Составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления, учитывая формы частиц, в виде которых участники реакции находятся в растворе, и соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда:
МnO4¯ + 8H+ + 5е¯ = Мn2+ + 4Н2O
H2S – 2е¯ = S + 2Н+
4. Подбирают дополнительные множители:
5. Составляют ионное уравнение реакции:
2MnO4¯ + 6H+ + 5H2S = 2Мn2+ + 5S + 8Н2O
6. Переносят полученные коэффициенты в молекулярное уравнение и подбирают коэффициенты для веществ, отсутствующих в ионном уравнении:
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
При составлении уравнений полуреакций следует использовать молекулы воды и катионы водорода (в кислотной среде):
[НI] = Н+; [O-II] + 2Н+ = Н2O
или гидроксид-ионы (в щелочной среде):
[НI] + ОН¯ = Н2O; [O-II] + Н2O = 2OН¯.
Классы неорганических веществ
Характер гидроксидов и соответствующих оксидов
Оснóвные
Гидроксиды: КОН; Ва(ОН)2
Оксиды: К2O; ВаО
Амфотерные
Гидроксиды: Zn(OH)2; Al(OH)3
Оксиды: ZnO: Al2O3
Кислотные
Гидроксиды (кислородсодержащие кислоты): H2SO4; HNO3
Оксиды: SO3; N2O5
Кислотный гидроксид (оксид) + основный гидроксид (оксид) = соль
Классификация солей
Средние: CaSO4; Na3PO4; K2CO3
Кислые: Ca(HSO4)2. NaH2PO4; Na2HPO4
Основные: Cu2CO3(OH)2; AlSO4(OH)
Двойные: KAl(SO4)2; Fe(NH4)2(SO4)2
Смешанные: Na3CO3(HCO3); Na2IO3(NO3)
Примеры бинарных соединений
Несолеобразующие оксиды: NO, CO
