Бескислородные соли: КСl, NaI
Двойные оксиды: (FeIIFe2III)O4 или Fe3O4
Бескислородные кислоты: НСl, НВr
Другие соединения, не являющиеся оксидами, гидроксидами, солями: CS2, NH3
Общая характеристика водорода
Водород – самый распространенный элемент Вселенной.
Химический символ – Н
*Электронная формула – 1s1
Степень окисления – +I, -I
Простое вещество – Н2
Способы получения водорода
В промышленности:
1) разложение воды под действием постоянного тока в присутствии сильного электролита:
2Н2O (электролиз) → 2Н2↑(катод) + O2↑(анод);
2) взаимодействие углерода с водой:
Н2O + С (кокс) = СО + Н2↑ (800-1000 °С).
В лаборатории:
1) взаимодействие металлов (см. ЭХРН) с кислотами (кроме азотной и концентрированной серной кислот):
Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2↑
2) взаимодействие амфотерных металлов с водой в щелочной среде:
2Н2O + 2NaOH + Zn = Na2[Zn(OH)4] + Н2↑
3) взаимодействие металлов с водой:
2Н2O + 2Li = 2LiOH + Н2↑
4Н2O (пар) + 3Fe = (FeIIFe2III)O4 + 4Н2↑
4) реакция конмутации гидридов металлов с водой:
2Н2O + СаН2 = Са(ОН)2 + 2Н2↑
Химические свойства водорода
Водород – восстановитель:
1) с кислородом:
2Н2 + O2 = 2Н2O
2) с оксидами металлов:
СuО + Н2 = Сu + Н2O
3) с неметаллами:
Н2 + Сl2 = 2НСl
Н2 + S = H2S
Водород – окислитель:
с металлами:
Н2 + 2Na = 2NaH
Вода – важнейшее соединение водорода.
Химические свойства воды
Вода – окислитель:
1) с активными металлами в обычных условиях:
2Н2O + 2Na = 2NaOH + Н2↑
2) с менее активными металлами при высоких температурах:
Н2O + Zn = ZnO + Н2↑
Вода образует:
3) с оксидами активных металлов – основания:
К2O + Н2O = 2КОН
4) с оксидами неметаллов – кислоты:
Н2O + SO3 = H2SO4
Важнейшие элементы IA-IIIA-групп (металлы)
IA– группа (щелочные элементы)
* Электронные формулы атомов:
литий Li [He]2s1, натрий Na [Ne]3s1, калий К [Ar]4s1.
Получение: электролиз расплава, например:
2NаСl(ж) → 2Na (катод) + Сl2↑(анод)
IIА-группа
* Электронные формулы атомов:
магний Mg [Ne]3s2, кальций (щелочноземельный элемент) Са [Ar]4s2.
Получение: электролиз расплава, например:
МgСl2(ж) → Mg (катод) + Сl2↑(анод)
Химические свойства щелочных металлов, магния и кальция
Реакции с неметаллами:
1) с галогенами → галогенид металла:
2Li + Br2 = 2LiBr
2) с серой → сульфид металла:
2Na + S = Na2S
3) с водородом → гидрид металла:
2К + Н2 = 2КН
4) с кислородом → оксид металла (Li2O, MgO, CaO), пероксид металла (Na2O2), надпероксид металла (КO2).
Реакции со сложными веществами:
1) с кислотами-неокислителями → соль металла + водород:
