Сборник основных формул школьного курса химии | страница 6



3. Дигидроортофосфат-ион:

Н2РO4¯ + Н2O ↔ НРO42- + Н3O+

среда кислотная.

4. Гидросульфид-ион:

HS¯ + Н2O ↔ H2S + ОН¯

среда щелочная.

5. Гидросульфит-ион:

HSO3¯ + Н2O ↔ SO32- + Н3O+

среда кислотная.

6. Гидросульфат-ион:

HSO4¯ + Н20 = SO42– + Н3O+

среда кислотная.

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) протекают с изменением степеней окисления элементов и сопровождаются передачей электронов.

Степень окисления – условный заряд атома элемента, который рассчитывают, исходя из предположения ионного строения вещества.

Для молекулы сумма степеней окисления атомов равна нулю.

Для сложного иона сумма степеней окисления атомов равна заряду иона.

Степени окисления более электроотрицательных элементов отрицательны.

Степени окисления менее электроотрицательных элементов положительны.

Высшие и низшие степени окисления элементов 2-го и 3-го периодов в химических соединениях

Характеристика окислителя и восстановителя

Окислитель принимает электроны, восстанавливается, степень окисления атома-окислителя понижается.

Восстановитель отдает электроны, окисляется, степень окисления атома-восстановителя повышается.

Восстановленные формы некоторых окислителей

HNO3(конц.):

NO3¯ => NO2(г)

HNO3(разб.):

NO3¯ => NO(г)

HNO3(oч. разб.):

NO3¯ => NO4+

Перманганат-ион:

MnO4¯ => Мn2+ (среда кислотная)

МnO4¯ => МnO2 (среда нейтральная)

МnO4¯ => МnO42- (среда щелочная)

Дихромат-ион: Cr2O72- => Сr3+ (среда кислотная)

Хромат-ион:

CrO42- => [Сг(ОН)6]3- (среда щелочная)

*Типы окислительно-восстановительных реакций

Межмолекулярные (окислитель и восстановитель входят в состав разных веществ):

Сu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2Н2O

Внутримолекулярные (окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же вещества):

2КСlO3 = 2КСl + 3O2 (катализатор)

Дисмутация (атом одного и того же элемента и окисляется, и восстанавливается):

Сl2 + Н2O ↔ НСl + НСlO

Конмутация (атомы одного и того же элемента с разными степенями окисления приобретают одинаковую степень окисления):

NH4Cl + KNO2 = N2 + 2H2O + KCl

Электрохимический ряд напряжений металлов (ЭХРН)

Восстановительные свойства металлов убывают в ряду слева направо:

*Ряд неметаллов

Окислительные свойства неметаллов увеличиваются в ряду слева направо:

Примеры окислителей и восстановителей

Окислители: FeCl3, H2SO4, HNO3, K2Cr2O7, KClO3, KMnO4, O2, F2.

Окислители и восстановители: S и другие неметаллы, SO2, KNO2, НСl, Н2O2.

Восстановители: Аl, Са и другие металлы, H2S и сульфиды, K2SO3, KI, NH3.