H2SO4 + ВаСl2 = BaSO4↓ + 2HCl
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
4) с водой → гидраты:
H2SO4(конц.) + nH2O = H2SO4 • nH2O + Q
Окислительно-восстановительные реакции:
1) разб. с металлами → соль + Н2↑:
H2SO4(разб.) + Zn = ZnS04 + H2T
2) конц. с металлами → соль + SO2↑ или H2S↑:
2H2SO4(конц.) + Сu = CuSO4 + SO2↑ + 2Н2O
5H2SO4(конц.) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑+ 4H2O (примесь S)
3) конц. с органическими веществами → обугливание
Важнейшие элементы-неметаллы VIIA-группы (галогены)
*Электронные формулы атомов: фтор F [He] 2s22p5 ; хлор CI [Ne] 3s23p53d0 ; бром Br [Ar,3d10] 4s24p5 ; иод I [Kr,4d10] 5s25p5
Простые вещества
F2 – светло-зеленый газ.
Сl2 – желто-зеленый газ.
Вr2 – красно-бурая жидкость.
I2 – черные кристаллы.
Хорошо растворимы в органических растворителях.
Окислительная способность убывает в ряду: F2 → С12 → Вr2 → I2.
Восстановительная активность растет в ряду: Сl¯ → Вr¯ → I¯ .
*Примеры соединений галогенов в различных степенях окисления
HF-I, KF-I, HCl-I, Са(Сl-I)2, HBr-I, NaBr-I, HI-I, КI-I
НСlIO, Са(СlIO)2, НВrIO, IIF
HClVO3, KClVO3 HBrvO3, NaBrvO3, HIvO3
HClVIIO4, KClVIIO4, HBrVIIO4, H5IVIIO6
Химические свойства галогенов
Взаимодействие с водой:
1) 2F2 + Н2O = 2HF + OF2
2) Сl2 + Н2O ↔ НСlO + НСl хлорная вода
3) Вr2 + Н2O ↔ HBrO + HBr бромная вода
4) I2 + Н2O ≠
Галогены – сильные окислители:
1) с металлами → ионные галогениды:
F2 + 2Na = 2NaF; Br2 + Mg = MgBr2
2) с неметаллами → ковалентные соединения:
3F2 + S = SF6; 3Cl2 + 2P (красный) = 2PCl3
3) с галогенидами – более активные «вытесняют» менее активные (ниже в VIIA-группе) из их солей:
2NaCl + F2 = Cl2 + 2NaF
2KI + Br2 = I2 + 2KBr
*Получение хлора
В промышленности:
1) электролиз расплава:
2NaCl → 2Na + Cl2
2) электролиз раствора:
2NaCl + Н2O → Н2↑ + Сl2↑ + 2NaOH
В лаборатории:
1) окисление хлороводорода
4НСl(конц.) + МnO2 = Сl2↑ + МnСl2 + 2Н2O
2) окисление хлоридов при нагревании
10NaCl(т) + 2КМnO4(т) + 8H2SO4(конц.) = Сl2↑ + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O
Химические свойства хлора
Хлор реагирует:
1) с водородом: Сl2 + Н2 = 2НСl (получение НСl в промышленности)
2) с металлами: Сl2 + 2Na = 2NaCl
3) со щелочью в водном растворе:
Сl2 + 2NаОН(хол.) = NaClO(гипохлорит) + NaCl + Н2O
ЗСl2 + 6NaOH(гор.) = NaClOg(хлорат) + 5NaCl + Н2O
4) с бромидами или иодидами:
Сl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Сl2 + 2KI = I2 + 2KCl
*Химические свойства иода
Иод реагирует:
1) с водородом: I2 + Н2 ↔ 2HI
2) с металлами: I2 + 2К = 2KI
3) со щелочью в водном растворе:
3I2 + 6КОH(гор.) = КIO3(иодат) + 5KI + Н2O
