H2PO4¯ + H2O ↔ HРО42- + H3O+ кислотная среда
Удобрения
Азотные: гидрат аммиака NH3•H2O; соли аммония (нитрат и сульфат) NH4NO3, (NH4)2SO4; селитры (нитраты натрия, калия и кальция) NaNO3, Ca(NO3)2; мочевина C(NH2)2O.
Фосфорные: простой суперфосфат Са(Н2РO4)2 и CaSO4, двойной суперфосфат Са(Н2РO4)2 с примесью СаНРO4.
Калийные: хлорид калия, сульфат калия КСl, K2SO4.
Комбинированные: KNO3.
Важнейшие элементы-неметаллы VIA-группы (халькогены)
*Электронные формулы атомов: кислород О [He] 2s22p4 ; сера S [Ne] 3s23p4 .
Аллотропные модификации кислорода и серы
Дикислород O2 – бесцветный газ.
Озон O3 – синий газ.
Кристаллическая сера S8 – твердое вещество желтого цвета.
Пластическая сера Sn – твердое вещество коричневого цвета.
*Получение кислорода
В промышленности: перегонка жидкого воздуха. В лаборатории:
термическое разложение сложных веществ, например:
2КМnO4 = К2МnO4 + МnO2 + O2↑
2Н2O2 = 2Н2O + O2↑
Химические свойства кислорода
Кислород – окислитель:
1) с металлами (сгорание на воздухе):
O2 + К = КO2 (надпероксид калия)
O2 + 2Na = Na2O2 (пероксид натрия)
O2 + 2Mg = 2MgO (оксид магния)
3O2 + 4Аl = 2Аl2O3 (оксид алюминия)
2) с неметаллами (сгорание на воздухе):
O2 + S = SO2
5O2 + 4Р (красный) = 2Р2O5
3) со сложными веществами:
O2 + 4Fe(OH)2 + 2Н2O = 4Fe(OH)3
Химические свойства серы
Сера – окислитель:
1) с водородом: S + Н2 = H2S (200 °C)
2) с металлами: 3S + 2Аl = Al2S3 (200 °C)
3) с некоторыми неметаллами:
2S + С = CS2 (700 °C)
Сера – восстановитель:
1) с кислородом: S + O2= SO2
2) с галогенами: S + 3F2= SF6
S + Cl2= SCl2 (до 20 °C)
*Получение и химические свойства оксида серы(IV) и его гидрата
Получение в промышленности:
1) S + O2 = SO2 (сгорание на воздухе)
2) обжиг сульфидных руд:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2PbS + 3O2 = 2РЬО + 2SO2
Получение в лаборатории обменной реакцией:
Na2SO3(т) + 2H2S04(конц.) = 2NaHSO4 + SO2↑ + Н2O
Отношение к воде:
SO2 + Н2O = SO2 • Н2O
(гидрат диоксида серы – сернистая кислота)
SO2 • Н2О + Н2О ↔ HSO3¯ + Н3О+
слабая кислота
Получение серной кислоты
окисление 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 (400 °C; кат. Pt, V2O5, Fe2O3)
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
Химические свойства серной кислоты
В разбавленном водном растворе сильная двухосновная кислота:
H2SO4 + 2Н2O = SO42- + 2Н3O+
Обменные реакции:
1) с оксидами металлов → соль + вода:
H2SO4 + CuO = CuSO4 + Н2O
2) с основаниями → средняя или кислая соль + вода:
H2SO4(разб.) + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4(конц.) + NaOH = NaHSO4 + H2O
3) с солями → соль + кислота, осадок или газ:
