4) с иодидом калия в водном растворе:
I2 + KI(p) = K[I(I2)] йодная вода
дииодоиодат(I) калия
Получение хлороводорода в лаборатории
2NaCl(т) + H2SO4(конц.) = 2НСl↑ + Na2SO4
Химические свойства хлороводорода
Хлороводород реагирует:
1) с водой:
НС1 + Н2O = Сl¯ + Н3O+ сильная кислота в водном растворе
2) с металлами:
НСl + Zn = ZnCl2 + Н2↑
3) с оксидами металлов:
2НСl + СаО = СаСl2 + Н2O
4) с основаниями:
2НСl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2Н2O
5) с солями, если продукт выпадает в осадок или выделяется газ:
2НСl + FeS = FeCl2 + 2H2S↑
2НСl + Pb(NO3)2= PbCl2↓ + 2HNO3
6) с нитратом серебра → хлорид серебра:
НСl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
7) с окислителями → хлор:
4НСl (конц.) + Са(ClO)2 = 2Сl2↑ + СаСl2 + 2Н2O
Железо Fe – d-элемент VIIIБ-группы, важнейший для человека металл.
*Электронная формула: [Ar] 3d64s2 .
Минералы железа
Гематит Fe2O3, лимонит Fe2O3 • nH2O, пирит FeS2, магнетит (FeII,Fe2III)O4.
Сплавы железа
Чугун (2,0–4,5 % С); сталь (< 2 % С); легированные стали (< 2 % С + др. металлы).
Химические свойства железа
Железо окисляется:
слабыми окислителями до Fe(+II):
1) Fe + S = FeS;
2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3) Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
сильными окислителями до Fe(+III):
1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2) 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
3) Fe + 4HNO3(разб.) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
*Железо подвергается коррозии:
4Fe + 6H2O (влага) + 3O2 (воздух) = 4Fe(OH)3 коричневая «ржавчина»
*Оксиды и гидроксиды железа
Основные: FeO, Fe(OH)2
Амфотерные: Fe2IIIO3, FeIIIO(OH), FeIII(OH)3
Двойной оксид – «железная окалина»: (FeIIFe2III)O4
Окисление кислородом воздуха гидро-ксида железа(II):
4Fe(OH)2 + O2 + 2Н2O = 4Fe(OH)3
Общая характеристика органических соединений
Теория строения органических веществ А.М. Бутлерова:
• все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны друг с другом в определенной последовательности;
• свойства веществ зависят не только от того, атомы каких элементов и в каком количестве входят в состав органического вещества, но и от последовательности соединения атомов в молекулах;
• по свойствам органического соединения можно определить строение молекулы, а по строению – предвидеть свойства;
• атомы и группы атомов в молекулах органических веществ влияют друг на друга.
«Полуторные связи» содержатся в ароматических соединениях. Характер атома углерода
Функциональные группы – группы атомов, обусловливающие характерные химические свойства органических веществ.
Некоторые функциональные группы
Углеводороды:
