O = 2Cl
>2
+ O
>2
. Хорошо растворима в воде (в 1 объёме воды около 200 объёмов Cl
>2
O) и четырёххлористом углероде; при растворении в воде образуется хлорноватистая кислота HClO. Может быть получена взаимодействием хлора со свежеосаждённой сухой окисью ртути: 2HgO + 2Cl
>2
= HgCl
>2
+ Cl
>2
O. В промышленности получают водные растворы окиси хлора хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде. Используют окись хлора для производства гипохлорита кальция.
Х. двуокись (диоксид хлора, смешанный ангидрид хлористой кислоты
и хлорноватой кислоты
),
ClO>2
, желтовато-оранжевый газ с неприятным запахом; t>пл
—
59 °С; t>kип
10 °С. Энергичный окислитель (особенно в кислой среде); в концентрированном виде взрывается; на свету постепенно разлагается, выше 50°C разложение сопровождается взрывом. Хорошо растворима в воде, серной и уксусной кислотах, четырёххлористом углероде. При взаимодействии с щелочными растворами образует хлориты
и хлораты
.
Получают ClO>2
частичным восстановлением хлоратов SO>2
, щавелевой или соляной кислотами; в малых количествах действием хлора на хлорит натрия:
2NaClO>2
+ Cl>2
= 2NaCI + 2ClO>2
.
Широко используется в виде водного раствора или в газообразном виде в смеси с воздухом для отбелки и стерилизации целлюлозы, тканей, муки. Взаимодействие ClO>2
с водными растворами NaOH в присутствии восстановителя используют для промышленного получения хлоритов.
Х. трёхокись (смешанный ангидрид хлорной кислоты
и хлорноватой кислоты), Cl>2
O>6
, дымящая жидкость тёмно-красного цвета; t>nл
3,5 °С; t>kип
203°C; при контакте с легкоокисляющимися веществами взрывается. В кристаллическом состоянии имеет строение перхлората хлорила ClO>+>2
ClO>4>-
. Энергично реагирует с водой. Может быть получена окислением двуокиси хлора озоном или взаимодействием хлоратов с фтором: 2KClO>3
+ F>2
= 2KF + Cl>2
O>6
. Cl>2
O>6
всегда присутствует в продуктах термического разложения хлорной кислоты. Практического применения не находит.
Хлорный ангидрид, Cl>2
O>7
, бесцветная жидкость; t>nл
—
93 °С; t>kип
83°C; при хранении медленно разлагается и окрашивается продуктами распада — низшими окислами хлора. Cl>2
O>7
, особенно загрязнённый продуктами распада, самопроизвольно взрывается. При комнатной температуре растворяется в четырёххлористом углероде. С водой реагирует с образованием хлорной кислоты. При контакте с йодом взрывается. Cl>2
O>7
может быть получен обезвоживанием хлорной кислоты фосфорным ангидридом или олеумом, а также при низкотемпературном электролизе концентрированной хлорной кислоты на платиновом аноде. Практического применения не имеет.
