, MoF
>6
, HgF
>2
. Некоторые металлы (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) реагируют с Ф. с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.
При взаимодействии Ф. с окислами металлов на холоду образуются фториды металлов и кислород; возможно также образование оксифторидов металлов (например, MoO>2
F>2
). Окислы неметаллов либо присоединяют Ф., например SO>2
+ F>2
= SO>2
F>2
, либо кислород в них замещается на Ф., например SiO>2
+ 2F>2
= SiF>4
+ O>2
. Стекло очень медленно реагирует с Ф.; в присутствии воды реакция идёт быстро. Вода взаимодействует с Ф.: 2H>2
O + 2F>2
= 4HF + O>2
; при этом образуется также OF>2
и перекись водорода H>2
O>2
. Окислы азота NO и NO>2
легко присоединяют Ф. с образованием соответственно фтористого нитрозила FNO и фтористого нитрила FNO>2
. Окись углерода присоединяет Ф. при нагревании с образованием фтористого карбонила: CO + F>2
= COF>2
.
Гидроокиси металлов реагируют с Ф., образуя фторид металла и кислород, например 2Ba(OH)>2
+ 2F>2
= 2BaF>2
+ 2H>2
O + O>2
. Водные растворы NaOH и KOH реагируют с Ф. при 0°С с образованием OF>2
.
Галогениды металлов или неметаллов взаимодействуют с Ф. на холоду, причём Ф. замещает все галогены, Легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. Гидриды металлов образуют с Ф. на холоду фторид металла и HF; аммиак (в парах) — N>2
и HF. Ф. замещает водород в кислотах или металлы в их солях, например HNO>3
(или NaNO>3
) + F>2
® FNO>3
+ HF (или NaF); в более жёстких условиях Ф. вытесняет кислород из этих соединений, образуя сульфурилфторид, например Na>2
SO>4
+ 2F>2
= 2NaF + SO>2
F>2
+ O>2
. Карбонаты щелочных и щёлочноземельных металлов реагируют с Ф. при обычной температуре; при этом получаются соответствующий фторид, CO>2
и O>2
.
Ф. энергично реагирует с органическими веществами (см. Фторорганические соединения
).
Получение. Источником для производства Ф. служит фтористый водород, получающийся в основном либо при действии серной кислоты H>2
SO>4
на флюорит CaF>2
, либо при переработке апатитов и фосфоритов. Производство Ф. осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF·(1,8—2,0)HF, который образуется при насыщении расплава KF·HF фтористым водородом до содержания 40—41% HF. Материалом для электролизёра обычно служит сталь; электроды — угольный анод и стальной катод. Электролиз ведётся при 95—100°С и напряжении 9—11 в
; выход Ф. по току достигает 90—95%. Получающийся Ф. содержит до 5% HF, который удаляется вымораживанием с последующим поглощением фторидом натрия. Ф. хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никеля и сплавов на его основе (
