2
p>2
. В соединениях проявляет степень окисления — 1. Ковалентный радиус атома 0,72Å, ионный радиус 1,33Å. Сродство к электрону 3,62
эв
, энергия ионизации (F ® F
>+
) 17,418
эв
. Высокими значениями сродства к электрону и энергии ионизации объясняется сильная электроотрицательность атома Ф., наибольшая среди всех др. элементов. Высокая реакционная способность Ф. обусловливает экзотермичность фторирования, которая, в свою очередь, определяется аномально малой величиной энергии диссоциации молекулы Ф. и большими величинами энергии связей атома Ф. с др. атомами. Прямое фторирование имеет цепной механизм и легко может перейти в горение и взрыв. Ф. реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С кислородом взаимодействует в тлеющем разряде, образуя при низких температурах
фторидыкислорода
O
>2
F
>2
, O
>3
F
>2
и др. Реакции Ф. с др. галогенами экзотермичны, в результате образуются
межгалогенные соединения
. Хлор взаимодействует с Ф. при нагревании до 200—250°С, давая монофтористый хлор CIF и трёхфтористый хлор ClF
>3
. Известен также CIF
>5
, получаемый фторированием ClF
>3
при высокой температуре и давлении 25
Мн/м>2
(250
кгс/см>2
). Бром и йод воспламеняются в атмосфере Ф. при обычной температуре, при этом могут быть получены BrF
>3
, BrF
>5
, IF
>5
, IF
>7
. Ф. непосредственно реагирует с криптоном, ксеноном и радоном, образуя соответствующие фториды (например, XeF
>4
, XeF
>6
, KrF
>2
). Известны также оксифториды ксенона.
Взаимодействие Ф. с серой сопровождается выделением тепла и приводит к образованию многочисленных серы фторидов
. Селен и теллур образуют высшие фториды SeF>6
TeF>6
. Ф. с водородом реагируют с воспламенением; при этом образуется фтористый водород
. Это радикальная реакция с разветвлением цепей: HF* + H>2
= HF + H>2
*; H>2
* + F>2
= HF + Н + F (где HF* и H>2
* — молекулы в колебательно-возбуждённом состоянии); реакция используется в химических лазерах. Ф. с азотом реагирует лишь в электрическом разряде (см. Фториды азота
). Древесный уголь при взаимодействии с Ф. воспламеняется при обычной температуре; графит реагирует с ним при сильном нагревании, при этом возможно образование твёрдого фтористого графита (CF)>x
или газообразных перфторуглеродов CF>4
, C>2
F>6
и др. С бором, кремнием, фосфором, мышьяком Ф. взаимодействует на холоду, образуя соответствующие фториды. Ф. энергично соединяется с большинством металлов; щелочные и щёлочноземельные металлы воспламеняются в атмосфере Ф. на холоду, Bi, Sn, Ti, Mo, W — при незначительном нагревании, Hg, Pb, U, V реагируют с Ф. при комнатной температуре, Pt — при температуре темно-красного каления. При взаимодействии металлов с Ф. образуются, как правило, высшие фториды, например UF
