Окис-
лителя
Продуктов
распада
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
KСIO>3
123
2, 3
370
2КIO>3=2КСI+ЗО>2
39
2, 55
96
106
+0, 08
сигнальных, иммитационных, дымовых, специальных
КСIО>4
139
2, 5
разл. ~610
КСIO>4=КСI+2О>2
46
2, 16
108
106
-0, 01
сигнальных, осветительных, фотосоставах, зажигательных, иммитационных
KNO>3
101
2, 1
336
2KNO>3=K>2O+N>2+ +2,5O>2
40
2, 53
119
87
-0, 75
воспламенительных, черном порохе
KMnO>4
157, 9
разл. >240
2КМnО>4=К>2МnО>4+ +МnО>2+О>2
10, 3
9, 88
ограниченно в специальных
2КМnО>4=2МnО+ +К>2О+1,5О>2
15, 2
6, 58
NaNO>3
85
2,2
308
2NaNO>3=N>2O+N>2+ +2,5O>2
47
2, 13
111
101
-0, 7
осветительных, сигнальных желтого огня, фотосоставах
NH>4CIO>4
117, 5
1,95
не имеет
2NH>4CIO>4=
N>2+2HCI+ЗН>2О++2,5О>2
34
2, 93
—
—
-0, 01
реактивных, специальных, взрывчатых
NH>4NO>3
80
1,7
69
NH>4NO>3=2H>2O+N>2+0,5О>2
20
5, 0
88
57
3, 2
реактивных, порохах, взрывчатых
NH>4NO>3=2H>2+N>2+1, 5O>2
60
1, 67
(пар-Н>2O)
-1, 1
Ba(NO>3)>2
261
3,2
592
Ba(NO>3)>2=BaO+N>2+ +2, 5O>2
30
3, 27
237
133
-0, 4
осветительных, трассирующих, фотосоставах, зеленого огня
Ba(CIO>3)>2
H>2O
322
3,2
414
Ba(CIO>3)>2=BaCI>2+ 3O>2
30
3, 35
177
205
0, 09
только в составах зеленого огня, опасен в обращении
Sr(NO>3)>2
212
2,9
645
Sr(NO>3)>2=SrO+N>2+2,5O>2
38
2, 65
231
142
-0, 42
трассирующих и красного огня
Mg(CIO>4)>2
223
2, 21 при 18'C
разл. при 251
Mg(CIO>4)>2=MgCI>2+4O>2
57, 4
1, 73
-141
—
—
редко применим в связи с гигроскопичностью
LiCIO>4
106, 4
2, 43
247
LiCIO>4=LiCI+2O>2
60, 1
1, 66
-91
—
—
перспективный окислитель
LiNO>3
68, 9
2, 38
253
Li NO>3= Li>2O+N>2+2,5O>2
65, 6
1, 72
-115, 3
—
—
перспективный окислитель
BaO>2
169
5, 0
разл. при красном калении
ВаО>2=ВаО+0,5О>2
9
10, 59
150
ВаО
- 0, 1
воспламенительные
ВаO>2=Ва+О>2
18
5, 3
133
-0, 89
трассирующие
MnO>2
87
5, 0
отщепляет кислород
>530
MnO>2=MnO+0, 5O>2
18
5, 44
125
МnО
93
-1, 44
термитно-зажигательные
MnO>2=Mn+O>2
37
2, 72
CaSO>4
136
3, 0
1450
CaSO>4=CaS+2O>2
47
2, 13
338
111
-1, 67
зажигательные
Fe>3O>4
232
5, 2
1527
Fe>3O>4=3Fe+2O>2
28
3, 34
266
—
-0, 14
термитные, термитно-зажигательные
Следует отметить, что не во всех реакциях с горючими веществами указанные окислители разлагаются по приведенным уравнениям реакций. В случае применения неметаллических горючих (уголь, сера, фосфор и так далее) распад нитратов может заканчиваться образованием окислов металлов, это относится и к перманганатам, но в тех случаях когда температура горения невысока, в продуктах горения могут содержаться значительные количества нитритов (например, при горении нитрата натрия с молочным сахаром), то же верно и для перманганатов, где в продуктах низкотемпературного горения могут содержаться манганаты. В случае применения в качестве горючих энергичных восстановителей магния либо алюминия, может происходить более глубокий распад окислителей:
