Горизонты техники для детей, 1965 №5 | страница 7

Антек, а за ним и близнецы принялись ей помогать.

Пан Станислав, стоя в дверях кухни, с улыбкой наблюдал за суетящимися ребятами.

Александра Сенковская

Знаю, ребята, что вам не терпится поскорее приступить к опытам! Но сначала ответьте-ка мне на несколько вопросов. Во-первых: что такое аммиак? Газ или жидкость, одно химическое вещество или смесь нескольких? А каковы свойства аммиака?

Уф, я даже сам устал, столько вопросов вам задал! А ответов что-то не слышно… Говорите, лучше бы дядя Пробирка сам рассказал. Ну что ж, если вы так считаете, тогда послушайте.

Вот перед вами химическая формула NH_>4OH. Ребята, не знакомые с химическими символами, прочтут ее как аммиак. Правильно ли это? Нет! Химик вам скажет, что формула аммиака NH_>3. Это бесцветный газ с характерным резким запахом. Газообразный аммиак легко растворяется в воде. Образующееся при этом соединение с химической формулой NH_>4OH имеет щелочную реакцию и красит лакмусовую бумажку в синий цвет.

В разговоре вы можете встретиться с тем, что раствор аммиака в воде назовут просто аммиаком; помните, что это название неправильное.

В вашей домашней лаборатории я предлагаю сначала получить газообразный аммиак NH_>3, а затем, растворив его в воде, получить NH_>4OH (гидрат окиси аммония).

Для получения аммиака воспользуйтесь любой аммониевой солью, то есть химическим соединением, являющимся производным гидрата окиси аммония.

Постарайтесь приобрести одну из следующих солей:

1) хлорид аммония (NH_>4Cl) — нашатырь; применяется в гальванотехнике, при лужении и паянии;

2) аммиачную селитру (NH_>4NO_>3) — аммиачное удобрение.

Интересующая нас реакция будет происходить между одним из тех химических реактивов, которые я назвал выше, и обыкновенной строительной гашеной известью [Са(ОН)_>2].

Запомните, ребята, следующее: если какую либо аммиачную соль нагревать в присутствии сильной щелочи, например, Са(ОН)_>2, то начнет выделяться газообразный аммиак.

Пока что все ясно, не так ли?

Приступая к серии новых опытов, вы, конечно, первый, пробный, проведете в пробирке с малым количеством участвующих в реакции веществ. Наполните 1/4 часть пробирки, всыпьте туда же щепотку аммиачной селитры или хлорида аммония, тщательно перемешайте и начните подогревать над пламенем спиртовой или газовой горелки (см. рис. 1).

Рис. 1. 1. Лакмусовая бумажка. 2. Участвующие в реакции вещества.

Поднесите к пробирке полоску мокрой лакмусовой бумаги. Видите, цвет бумажки изменился, из красного превратился в синий. Почему? Потому что из пробирки выделялся газообразный аммиак, который, вступая в химическую реакцию с водой лакмусовой бумажки, заставил бумажку изменить свой цвет.