H
>4O
>6) в 10%-м водном растворе гидроксида натрия NaOH. Все указанные вещества взаимодействуют следующим образом:
CuSO>4 + 2NaOH = Cu(OH)>2 + Na>2SO>4,
Cu(OH)>2 + 2KNaC>4H>4O>6 = Na>2[Cu(C>4H>4O>6)>2] + 2KOH.
В первой реакции образуется гидроксид меди Cu(OH)>2, который в осадок не выпадает, а тотчас же вступает в реакцию образования растворимого дитартратокупрата натрия Na>2[Cu(C>4H>4O>6)>2], придающего жидкости синий цвет. Таким образом, реактив Фелинга содержит этот комплекс, сульфат натрия Na>2SO>4 и гидроксиды натрия и калия КОН. Реактив Фелинга применяют для обнаружения соединений мышьяка:
Na>3AsO>3 + 2Na>2[Cu(C>4H>4O>6)>2] + 4NaOH = Cu>2O↓ + Na>3AsO>4 + 4Na>2(C>4H>4O>6) + 2Н>2O,
а также альдегидов, моносахаридов и др. соединений, с которыми при нагревании он образует желто-оранжевые, красные вещества или красновато-желтый осадок оксида димеди Cu>2O. «Фелингову жидкость», в частности, используют для диагностики диабета путем определения содержания сахара в моче больных.
Реактив был предложен немецким химиком-органиком и технологом Германом-Христианом Фелингом (1812–1885) в 1849 г.
Антон-Йозеф-Губерт Беттендорф (1839–1902), немецкий химик, предложил в 1869 г. для обнаружения мышьяка As (см. 4.23) в растворе добавлять к концентрированной хлороводородной кислоте HCl несколько капель анализируемого раствора, а затем 0,5 мл концентрированного раствора дихлорида олова SnCl>2 в той же кислоте. В этом случае жидкость, если в ней содержится соединение мышьяка, например его трихлорид AsCl>3, быстро буреет, и через некоторое время выпадает черный осадок мышьяка, а в растворе остается гексахлоростаннат водорода H>2[SnCl>6]:
2AsCl>3 + 3SnCl>2 + 6HCl = 2As↓ + 3H>2[SnCl>6].
Сурьма в тех же условиях не выделяется.
Как определяют наличие мышьяка при судебно-медицинской экспертизе?
В этом случае применяют реакцию, предложенную в 1836 г. Джеймсом Маршем (1790–1846), английским химиком-аналитиком. Реакция Марша служит для качественного открытия очень малых количеств мышьяка As. Все соединения мышьяка в кислом растворе восстанавливаются металлическим цинком до арсина AsH>3:
K>3AsO>3 + 3Zn + 9HCl = 3ZnCl>2 + AsH>3↑ + 3H>2O + 3KCl.
Образующийся очень ядовитый бесцветный газ арсин пропускают через нагретую стеклянную трубку. Арсин разлагается на водород и мышьяк, оседающий на холодных частях трубки в виде буро-черного зеркала:
2AsH>3 = 2As + 3Н>2↑.
8.18. АРГЕНТОМЕТРИЯ ПО МОРУ И ФОЛЬГАРДУ
При количественном определении содержания галогенид-ионов титрованием анализируемой пробы раствором нитрата серебра AgNO
