Оксид ртути неустойчив и при нагревании выше 400°C отщепляет кислород:
2HgO = 2Hg + O>2↑.
6.28. МОЖНО ЛИ ПРИ ПОМОЩИ ЛУПЫ ПОЛУЧИТЬ СЕРЕБРО?
Для этого надо растворить нитрат серебра AgNO>3 в воде и к полученному раствору добавить карбонат калия K>2CO>3:
2 AgNO>3 + K>2CO>3 = Ag>2CO>3↓ + 2KNO>3.
Теперь остается отфильтровать выпавший светло-желтый осадок карбоната серебра Ag>2CO>3 и с помощью лупы сфокусировать на нем солнечные лучи. Карбонат серебра при нагревании легко разлагается с выделением диоксида углерода CO>2 и кислорода O>2:
2Ag>2CO>3 = 4Ag + 2СO>2↑ + O>2↑.
Карбонат серебра превращается в порошок металлического серебра черно-серого цвета. Подобное разложение карбоната серебра произвел в 1774 г. французский химик Лавуазье (см. 2.28) по просьбе шведского химика Шееле (см. 2.7). У Лавуазье была «большая зажигательная машина» с двумя линзами, с помощью которой он пытался сплавить алмазы (см. 10.7).
Всегда ли при взаимодействии карбида кальция CaC>2 с водой выделяется ацетилен C>2H>2?
В обычных условиях при действии воды на карбид кальция выделяется ацетилен (см. 9.50):
CaC>2 + 2Н>2O = Ca(OH)>2 + C>2H>2↑.
Если же карбид кальция нагреть до красного каления и пропускать над ним водяной пар, то вместо ацетилена образуются диоксид углерода CO>2 и водород H>2:
CaC>2 + 5Н>2O = CaCO>3↓ + CO>2↑ + 5Н>2↑.
6.30. НОВАЯ МЕТАЛЛУРГИЯ МОНДА
Людовик Монд (1839–1909) — английский химик и промышленник — пришел к выводу, «… что можно было бы извлечь пользу из легкости, с какой никель превращается в летучий газ действием СО…».
Свежевосстановленный никель при нагревании до 50–70°C вступает в необычную реакцию с монооксидом углерода СО:
Ni + 4СО = [Ni(CO)>4].
Продукт реакции — комплексное соединение тетракарбонилникель [Ni(CO)>4] — тяжелая (тяжелее воды) жидкость, бесцветная, текучая и летучая, как диэтиловый эфир (однако еще более, чем эфир, взрывоопасная). К тому же это вещество ядовито. Однако оно обладает в высшей степени полезным свойством: легко распадается при нагревании на никель и монооксид углерода CO. Сенсационное открытие (см. 9.12) карбонила никеля в 1890 г. вызвало поток новых работ в области химии карбонилов, которые вскоре увенчались открытием карбонила железа [Fe(CO)>5] (см. 9.1). Но карбонил кобальта [Co>2(CO)>8] удалось синтезировать лишь через 20 лет. Ввиду большого различия свойств карбонила никеля и других сопровождающих его металлов (меди, кобальта) удалось использовать это вещество для получения высокочистого никеля, в том числе в виде металлических порошков и пленок.
