Что произойдет, если пламя горящего водорода направить на кусок льда?
При горении водорода на воздухе образуется не только вода:
2Н>2 + O>2 = 2Н>2O,
но и пероксид водорода:
2H>2 + O>2 = H>2O>2,
а из-за большого выделения энергии в форме теплоты пероксид водорода тотчас же разлагается на воду и кислород. Если же пламя горящего водорода направить на кусок льда, разложение H>2O>2 приостановится, и стекающая со льда вода будет содержать пероксид водорода. Если к такой воде прилить крахмальный раствор с добавкой иодида калия KI, подкисленный серной кислотой, то этот раствор окрасится в бурый цвет из-за выделения иода (см. 551):
H>2O>2 + 2KI + H>2SO>4 = I>2 + K>2SO>4 + 2Н>2O.
6.26. ОГНЕОПАСНО ЛИ ЖЕЛЕЗО?
Казалось бы, ответ очевиден: ведь человечество живет в мире железных конструкций и машин.
Железо Fe самовоспламеняется на воздухе, если оно находится в виде очень мелкого порошка. Тонкий порошок Fe можно получить при термическом разложении оксалата железа FeC>2O>4 в атмосфере водорода:
FeC>2O>4 = Fe + 2CO>2↑.
Такой порошок, высыпаемый с некоторой высоты, дает вспышку или сноп искр из-за окисления:
4Fe + 3O>2 = 2Fe>2O>3.
Будучи оставлен на воздухе, а не в защитной атмосфере, очень мелкий порошок железа начинает постепенно раскаляться и часто вспыхивает. Это свойство веществ самовоспламеняться на воздухе называют пирофорностью.
Более крупный порошок или стружки железа горят в атмосфере хлора:
2Fe + 3Сl>2 = 2FeCl>3
с образованием трихлорида железа. Наконец, в атмосфере кислорода горит и компактное железо (в виде листов, проволоки, балок и др.), если предварительно будет раскалена какая-либо его часть.
6.27. «ДОБЫТЧИК» КИСЛОРОДА
Как извлечь из воздуха кислород, не прибегая к сложным процессам сжижения и перегонки жидкого воздуха?
Для этого воспользуемся свойством оксида бария BaO поглощать кислород воздуха при нагревании до 500–600°C:
2ВаО + O>2 = 2ВаО>2
с образованием пероксида бария BaO>2. Однако при дальнейшем нагреве (выше 700°C) пероксид бария отщепляет кислород и переходит в оксид бария BaO. Описанным способом получения кислорода пользовались в XIX в. вплоть до 90-х годов, когда было предложено сжижать и перегонять воздух. А в лаборатории можно с успехом использовать данный способ и теперь, если нет возможности приобрести кислородный баллон.
Другой вариант добычи кислорода из воздуха (см. 4.36) чисто химическим путем — это длительное нагревание металлической ртути до 300–350°C:
2Hg + O>2 = 2HgO.
