и переходит в гидрокарбонат аммония (см. 6.4):
(NH>4)>2CO>3 = NH>4HCO>3 + NH>3↑.
Странное сражение: большинство уступает меньшинству в битве за овладение азотом!
Если действовать хлором Cl>2 на концентрированный водный раствор хлорида аммония NH>4Cl, то в кислой среде при pH < 4 образуется нитрид трихлора Cl>3N, выделяющийся в виде желтых маслянистых, капель, взрывающихся при нагревании или ударе (см. 5.58). В среде, близкой к нейтральной, при pH 5–8, продуктом реакции является хлоримин NHCl>2 — вещество, не выделенное в индивидуальном состоянии и существующее только в растворе в указанном интервале значений водородного показателя. В щелочной среде при pH > 8,5 получается хлорамин NH>2Cl — бесцветная маслянистая жидкость с резким запахом.
Может ли при добавлении кислоты к раствору соли выделиться гидроксид металла?
На первый взгляд подобное событие кажется совершенно невероятным. Однако вспомним, что гидроксиды некоторых металлов амфотерны и растворимы в избытке щелочи — скажем, гидроксида калия КОН. При этом образуются комплексные соли (гидроксокомплексы) — например, гидроксобериллаты:
Be(OH)>2 + 2KOH = К>2[Ве(ОН)>4].
Это соединение устойчиво только в избытке КОН, а при осторожном подкислении раствора разрушается, образуя осадок гидроксида бериллия Be(OH)>2:
К>2[Ве(ОН)>4] + 2HCl = 2КСl + Be(OH)>2↓ + 2Н>2O.
Правда, дальнейшее действие кислоты будет уже лишено «фантастических» особенностей и укладывается в обычную схему:
гидроксид металла + кислота = соль + вода или
Be(OH)>2 + 2HCl = BeCl>2 + 2Н>2O.
6.8. ПАТРОНЫ СВЕЖЕГО ВОЗДУХА
Герои романа Жюля Верна «С Земли на Луну» Барбикен и его два спутника во время полета использовали для регенерации кислорода нагревание бертолетовой соли KClO>3, а для поглощения углекислого газа (диоксида углерода CO>2) — гидроксид натрия NaOH. Каким способом сейчас удаляют из воздуха замкнутых помещений (подводные лодки, космические корабли) образующийся при дыхании людей углекислый газ?
Разложение при нагревании триоксохлората калия KClO>3 (бертолетовой соли) протекает с выделением кислорода O>2:
2КСlO>3 = 2КСl + 3O>2↑,
а поглощение диоксида углерода CO>2 (углекислого газа) гидроксидом натрия приводит к образованию карбоната натрия Na>2CO>3:
2NaOH + CO>2 = Na>2CO>3 + H>2O.
В современных системах регенерации дыхательного воздуха и удаление CO>2, и возмещение убыли O>2 совмещены в одном процессе, протекающем без энергетических затрат:
2Na>2O>2 + 2СO
