], в который затем добавляют избыток цинковой пыли:
2Na[Au(CN)>2] + Zn = Na>2[Zn(CN)>4] + 2Au↓.
Осадок смеси золота и цинка промывают разбавленной хлороводородной кислотой, переводящей цинк в хлорид цинка:
Zn + 2HCl = ZnCl>2 + H>2↑.
После удаления раствора и промывки осадок представляет собой чистое золото (см. 10.13).
6.4. НЕЗАДАЧЛИВЫЙ ЛАБОРАНТ
У начинающего лаборанта приключилась целая серия неудач: поставил он в сушильный шкаф вещество, включил нагрев… приходит, открывает шкаф, а там — пустая чашка, вещества как не бывало. Решил он перекристаллизовать соль, стал добавлять ее к кипящей воде, израсходовал все запасы соли, а насыщенного раствора так и не получил. Стал охлаждать раствор, но кристаллы так и нс выпали. Отчаявшись, выпарил раствор досуха и… увидел пустую чашку.
Вещество, без остатка разложившееся в сушильном шкафу, — это, вероятно, был гидрокарбонат аммония NH>4HCO>3, который даже при комнатной температуре разлагается, а все продукты его разложения газообразны:
NH>4HCO>3 = NH>3↑ + H>2O↑ + CO>2↑.
Особенно быстро идет разложение в присутствии следов влаги и при нагревании (см. 5.4).
Соль, которую не удалось перекристаллизовать, — нитрит аммония NH>4NO>2. При нагревании раствора этого вещества в воде идет разложение:
NH>4NO>2 = N>2↑ + 2Н>2О↑.
Эту реакцию используют в лаборатории для получения чистого азота. Правда, для того чтобы избежать возможного перегрева и взрыва, к нитриту аммония добавляют хлорид аммония NH>4Cl (см. 5.3).
Между прочим, в кипящей воде разложение нитрита аммония с выделением газообразного азота может пройти незамеченным.
6.5. КАРБОНАТ ИЛИ КАРБАМИНАТ?
На экзамене студенту задали вопрос: «Какое вещество образуется при взаимодействии аммиака NH>3 с диоксидом углерода СO>2?» Студент ответил, что продуктом реакции будет карбонат аммония (NH>4)>2CO>3, однако экзаменатор признал ответ неудовлетворительным. Почему?
Карбонат аммония образуется только при взаимодействии аммиака и диоксида углерода в присутствии воды:
2NH>3 + CO>2 + H>2O = (NH>4)>2CO>3.
Сухие же газы реагируют между собой с образованием в обычных условиях карбамината аммония — соли карбаминовой кислоты NH>2COOH:
2NH>3 + CO>2 = (NH>2COO)NH>4.
Если эту реакцию проводить при высокой температуре и большом давлении, то продуктом реакции будет уже карбамид (мочевина):
2NH>3 + CO>2 = (NH>2)>2CO + H>2O.
Карбаминат аммония при растворении в воде превращается в карбонат аммония:
(NH>2COO)NH>4 + H>2O = (NH>4)>2CO>3.
Порошок карбоната аммония при стоянии на воздухе в открытых сосудах постепенно выделяет аммиак NH
