Кроме хорошо известной всем воды состава H>2O, существуют и другие «воды»: хлорная, бромная, сероводородная. Это водные растворы хлора Cl>2, брома Br>2 и сероводорода H>2S. Есть и совсем таинственные названия. Так, «лабарракову воду» получают, пропуская хлор в разбавленный водный раствор гидроксида натрия NaOH (см. 3.39). При этом протекает реакция с образованием хлорида натрия NaCl и оксохлората натрия NaClO:
Cl>2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H>2O.
Используют «лабарракову воду» для отбеливания тканей. Отбеливание основано на окислении загрязняющих веществ оксохлоратом водорода HClO (хлорноватистой кислотой), образующимся при действии угольной кислоты H>2CO3, всегда присутствующей в воде, при ее контакте с воздухом:
NaClO + H>2CO>3 = NaHCO>3 + HClO.
Если пропускать хлор в раствор гидроксида калия КОН, то получается «жавелевая вода», которую используют для тех же целей:
Cl>2 + 2KOH = KCl + KClO + H>2O.
«Фагеденическая вода» — это фармацевтический препарат, который готовят, смешивая известковую воду (см. 3.23) с раствором хлорида ртути HgCl>2:
Ca(OH)>2 + HgCl>2 = CaCl>2 + HgO↓ + H>2O.
После смешения образуется суспензия (взвесь) тонкодисперсного желтого оксида ртути HgO в водном растворе хлорида кальция CaCl>2. «Фагеденическую воду» используют при лечении кожных болезней.
Во время лабораторной работы загорелись кусочки магния. Их пытались залить водой, но произошел взрыв и пламя усилилось. Тогда стали засыпать чашку с горящим магнием песком, но горение не прекратилось. Что же в таком случае делать?
Горящий магний Mg активно взаимодействует с водой:
Mg + H>2O = MgO + H>2↑
с выделением водорода H>2, который с кислородом воздуха O>2 дает взрывоопасные смеси. Песок SiO>2 также вступает в реакцию с горящим магнием с выделением большого количества энергии в форме теплоты с образованием оксида магния MgO и аморфного кремния Si:
2Mg + SiO>2 = 2MgO + Si.
Только асбестовая вата (см. 10.27) и мелкая железная стружка тушат горящий магний.
Один из лаборантов, зная, что литий и калий взаимодействуют с кислородом и влагой воздуха, решил их сохранить в сосудах, заполненных азотом. Что он обнаружил через неделю?
Вместо блестящих серебристых кусочков лития он увидел в сосуде рыхлые зеленовато-черные комочки. Калий же сохранил свой первоначальный металлический блеск. Литий Li, в отличие от калия K и остальных щелочных металлов, реагирует с азотом N>2 в обычных условиях с образованием нитрида:
