Сборник основных формул по химии для ВУЗов | страница 2
Молярная масса эквивалентов М>э– отношение массы вещества к количеству эквивалентов этого вещества: М>э = m/n>(экв).
В реакциях обмена зарядов молярная масса эквивалентов вещества
с молярной массой М равна: М>э = М/(n × m).
В окислительно-восстановительных реакциях молярная масса эквивалентов вещества с молярной массой М равна: М>э = М/n(ē), где n(ē) – число переданных электронов.
Закон эквивалентов – массы реагирующих веществ 1 и 2 пропорциональны молярным массам их эквивалентов. m>1/m>2= М>Э1/М>Э2, или m>1/М>Э1 = m>2/М>Э2, или n>1 = n>2, где m>1и m>2– массы двух веществ, М>Э1и М>Э2 – молярные массы эквивалентов, n>1 и n>2– количества эквивалентов этих веществ.
Для растворов закон эквивалентов может быть записан в следующем виде:
c>Э1 • V>1 = c>Э2 • V>2, где с>Э1, с>Э2, V>1 и V>2 – молярные концентрации эквивалентов и объемы растворов этих двух веществ.
Объединенный газовый закон: pV = nRT, где p – давление (Па, кПа), V – объем (м>3, л), n – количество вещества газа (моль), T – температура (К), T (К) = t (°C) + 273, R – константа, R = 8,314 Дж/(К × моль), при этом Дж = Па • м>3 = кПа • л.
2. Строение атома и Периодический закон
Корпускулярно-волновой дуализм материи – представление о том, что каждый объект может иметь и волновые, и корпускулярные свойства. Луи де Бройль предложил формулу, связывающую волновые и корпускулярные свойства объектов: λ = h/(mV), где h – постоянная Планка, λ – длина волны, которая соответствует каждому телу с массой m и скоростью V. Хотя волновые свойства существуют для всех объектов, но наблюдаться они могут лишь для микрообъектов, имеющих массы порядка массы атома и электрона.
Принцип неопределенности Гейзенберга:Δ(mV>x) • Δх > h/2n или ΔV>x • Δx > h/(2πm), где m – масса частицы, x – ее координата, V>x– скорость в направлении x, Δ – неопределенность, погрешность определения. Принцип неопределенности означает, что нельзя одновременно сколь угодно точно указать положение (координату x) и скорость (V>x) частицы.
Частицы с маленькими массами (атомы, ядра, электроны, молекулы) не являются частицами в понимании этого механикой Ньютона и не могут изучаться классической физикой. Они изучаются квантовой физикой.
Главное квантовое число n принимает значения 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7, соответствующие электронным уровням (слоям) К, L, M, N, О, Р и Q.
Уровень – пространство, где расположены электроны с одинаковым числом n. Электроны разных уровней пространственно и энергетически отделены друг от друга, поскольку число
