Необходимо отметить, что для полной нейтрализационной коагуляции неиндифферентный электролит должен быть добавлен в строго эквивалентном количестве.
КОАГУЛЯЦИЯ СМЕСЬЮ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Коагуляция смесью электролитов имеет большое практическое значение, так как даже при добавлении к золю одного электролита-коагулянта, в действительности коагуляция происходит, по крайней мере, под влиянием двух электролитов, так как в системе, кроме того, содержится электролит-стабилизатор. Кроме того, в технике для коагуляции часто применяют смесь двух электролитов. Понимание закономерностей взаимного действия электролитов важно также при исследовании воздействия биологически активных ионов на органы и ткани живого организма.
При коагуляции золя смесью двух электролитов возможны три случая (рис. 10.5 ). По оси абсцисс отложена концентрация первого электролита - его порог коагуляции. Аналогично по оси ординат отложена концентрация второго электролита - его порог коагуляции.
1. Аддитивное действие электролитов (линия 1). Электролиты действуют как бы независимо один от другого, их суммарное действие складывается из воздействий каждого из электролитов. Если - концентраций первого электролита, то для коагуляции золя концентрация второго электролита должна быть равной . Аддитивность наблюдается обычно при сходстве коагулирующей способности обоих электролитов.
2. Синергизм действия (линия 2). Электролиты как бы способствуют друг другу - для коагуляции их требуется меньше, чем нужно по правилу аддитивности
Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.
3. Антагонизм действия (линия 3). Электролиты как бы противодействуют друг другу, и для коагуляции их следует добавить больше, чем требуется по правилу аддитивности. Антагонизм наблюдается при большом различии в коагулирующем действии электролитов.
Существует несколько теорий, объясняющих явление антагонизма. Одной из его причин может служить химическое взаимодействие между ионами.
Например, для золя AgCl, стабилизированного хлоридом калия, коагулирующим действием обладают катионы. Например, большой коагулирующей способностью обладает четырехзарядный ион тория . Однако если взять для коагуляции смесь то коагулирующая способность этой смеси значительно меньше, чем отдельно взятого . Связано это с тем, что в результате химической реакции образуется комплекс:
и вместо четырехзарядных ионов в золе будут находиться однозарядные катионы К+, коагулирующее действие которых значительно слабее (правило Шульце-Гарди).
