Шпаргалка по неорганической химии | страница 29
Соли аммония имеют ионную решетку и обладают всеми свойствами типичных солей:
1) являются сильными электролитами – подвергаются диссоциации в водных растворах, образуя катион аммония и анион кислоты:
2) подвергаются гидролизу (соль слабого основания и сильной кислоты):
среда кислая, рН<7, лакмус красный;
3) вступают в обменную реакцию с кислотами и солями:
4) взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония:
соли аммония определяют по запаху выделившегося в результате реакции аммиака, а также по синей окраске лакмуса;
5) разлагаются при нагревании:
Получение: NH3 + HNO3 = NH4NO3 (нитрат аммония); 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 (cульфат аммония) + 2Н2O.
Применение: соли аммония широко применяются на практике: сульфат аммония – (NH4)2SO4, нитрат аммония – NH4NO3, дигидрофосфат аммония – NH4Н2РO4 и гидрофосфат аммония – (NH4)2НРO4 используются в качестве минерального удобрения. Преимущество удобрения – повышенное содержание в нем аммиака. Используется хлорид аммония (NH4Cl) – нашатырь.
32. Оксиды азота
С кислородом N образует оксиды: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 и NO3. Оксид азота I – N2O – закись азота, «веселящий газ». Физические свойства: бесцветный, со сладковатым запахом, растворим в воде, t плавления -91 °C, t кипения -88,5 °C. Анестезирующее средство.
Химические свойства: разлагается при 700 °C: 2N2O?2N2 + O2 поддерживает горение и является окислителем; взаимодействует с водородом: N2+1O + H2?N20+ Н2O.
Получение: NH4NO3?N2O + 2Н2O. N2O соответствует азотноватистая кислота: Н2N2O2, но при действии Н2O и щелочей он не образует ни Н2N2O2, ни ее солей. N2O – несолеобразующий.
Оксид азота (II) NO – окись азота. Физические свойства: бесцветный газ, плохо растворим в воде, t плавления -164 °C, t кипения -152 °C.
Химические свойства: NO обладает окислительно-восстановительными свойствами:
1) при обычной температуре устойчив, при понижении t димеризуется в N2O2;
2) при 700 °C разлагается: 2NO?2N2 + O2? поддерживая горение, является восстановителем;
3) с водородом. Смесь равных объемов NO и H2 взрывается: 2NO + 2H2 = N2? + Н2O, где NO – окислитель;
4) с галогенами: 2NO + Сl2 = 2NOСl? (нитрозилхлорид). NO – несолеобразующий.
Получение:
1) в лаборатории: 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
2) в промышленности: каталитическое окисление аммиака: 4NH3 +5O2 = 4NO? + 6H2O;
3) NO образуется в грозу: N2 + O2 = 2NO?.
Оксид азота (III) N203. Физические свойства:
