17.Основные термодинамические параметры состояния газа
Давление
Р – мера силы, которая действует на единицу поверхности:
Р = lim ∆Fn / ∆S = dFn/ dS,
где DS → 0; ∆Fn – сила, направленная перпендикулярно участку поверхности.
Удельный объем
V – величина, обратная плотности rвещества:
v = 1 / r= dV/ dm,
где dV– бесконечно малый элемент объема;
dm– масса вещества.
Моль
Количество вещества, которое содержит число молекул, равное числу атомов, содержащихся в 12 г изотопа углерода >12С, называется молем.
Число Авогадро
N>A= 6,02 ч 10>23 моль>-1. Величина, необходимая при расчетах. Показывает, сколько молекул содержится в одном моле любого вещества.
Молярная масса
М – масса одного моля:
М = N>Am × 1а. е. м,
где N>A– число Авогадро;
m– молекулярная масса.
Молярная масса [M] = кг/моль и молярный объем [V>M] = м>3/моль.
Объем одного моля – молярный объем:
V>M = M / r
где M– молярная масса;
r– плотность вещества.
Формулы для определения числа молей вещества и числа молекул вещества имеют следующий вид:
u= m /M= V/ V>M,
N = uN>A= (m / M)NA = (V/ V>M)N>A.
Температура
За меру температуры принято брать среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул. Если два тела при соприкосновении не обмениваются энергией путем теплообмена, можно говорить, что эти тела имеют одинаковую температуру и в системе существует тепловое равновесие.
18. Состояния тел. Термодинамическая система. Адиабатический процесс
Существуют три агрегатных состояния: твердое, жидкое и газообразное.
Если параметры системы не изменяется со временем, то можно говорить о термодинамическом равновесии системы.
Совокупность тел и полей, которые могут обмениваться энергией не только между собой, но и с внешней средой, называют термодинамической системой. Если в термодинамической системе происходит изменение внутренней энергии, то можно говорить о совершении этой системой работы и о теплообмене между частями системы.
Термодинамически параметры состояния
Давление, температура, плотность, концентрация, объем системы – термодинамические параметры состояния.
Процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и внешней средой, называется адиабатическим. Первый закон термодинамики при dQ = 0 выглядит следующим образом:
C>vdT + PdV= 0,
а при учете dT= (PdV + VdP) / Rполучим следующую форму записи:
dP/ P= -gdV/ V,
где g– показатель адиабаты;
Р – давление;
V– объем.
Это уравнение имеет решение в виде:
