Например, гидроксид цинка при взаимодействии с кислотами ведет себя как основание:
Zn(OH)>2 + 2HCI – ZnCI>2 + 2Н>2О,
а при взаимодействии с щелочами – как кислота:
Zn(ОН)>2+ 2NaOH → Na>2[Zn (OH)>4].
23. Буферные системы крови.Плазма крови
Большое значение буферные системы имеют в под–держании кислотно-основного равновесия организмов. Внутриклеточные и внеклеточные жидкости всех живых организмов характеризуются постоянным значением рН, которое поддерживается с помощью буферных систем. Значение рН большей части внутриклеточных жидко–стей находится в интервале от 6,8 до 7,8.
Кислотно-основное равновесие КО-равновесия в крови человека обеспечивается водород-карбонатной, фосфат–ной и белковой буферными системами.
Нормальное значение рН плазмы крови составляет 7,40 ± 0 05. Этому соответствует интервал значений активной кислотности от 3,7 до 4,0х10-8 моль/л. Так как в крови присутствуют различные электролиты (HC0>3 –, H>2CO>3 , Н>2РО>4 –, НРО>4>2- ), белки, аминокислоты, это озна–чает, что они диссоциируют в такой степени, чтобы ак–тивность а(Н+) находилась в указанном интервале.
В связи с тем что содержание неорганических и ор–ганических веществ в плазме и клетках крови неоди–наково, целесообразно рассмотреть эти составляющие крови отдельно.
Плазма крови
Водород-карбонатная буферная система НСО>3 –/ Н>2СО>3 состоит из угольной кислоты Н>2СО>3 и сопряжен–ного основания НСО>3 –. Это наиболее важная буфер–ная система крови. Одим из компонентов – угольная кислота Н>2СО>3 – образуется при взаимодействии раст–воренного в плазме СО>2 с водой:
СО>2(р) + Н>2О н Н>2СО>3.
где СО>2(р) – концентрация растворенного СО>2 .
Константа равновесия этой реакции:
К = [Н>2СО>3] / [СО>2]
Между СО>2 в альвеолах и водород-карбонатным буфером в плазме крови, протекающей через ка–пилляры легких, устанавливается цепочка равновесий.
Водород-карбонатная буферная система действует как эффективный физиологический буферный раствор вблизи рН7,4.
При поступлении в кровь кислот – доноров Н>+ равно–весие в цепочке по принципу Ле Шателье смещается влево в результате того, что ионы НСО>3 связывают ионы Н в молекулы Н>2СО>3 . При этом концентрация Н>2СО>3 по–вышается, а концентрация ионов НСО>3 понижается. По–вышение концентрации Н>2СО>3 приводит к смещению равновесия влево, (принцип Ле Шателье). Это вызывает распад Н>2СО>3 и увеличение концентрации СО>2 , раство–ренного в плазме. В результате смещается равновесие влево и повышается давление СО>2 в легких. Избыток СО
