Человеческий организм, помимо осмотического давле–ния, характеризуется постоянством (гомеостазом) и других физико-химических показателей крови например кислот–ности. Допустимые колебания осмотического давления крови весьма незначительны и даже при тяжелой пато–логии не превышают нескольких десятков кПа.
При различных процедурах в кровь человека и живот–ных в больших количествах можно вводить только изо–тонические растворы.
При больших потерях крови (например, после тяже–лых операций, травм) больным вводят по несколько лит–ров изотонического раствора для возмещения потери жидкости с кровью.
Явление осмоса широко используют в медицинской практике. Так, в хирургии применяют гипертонические по–вязки (марлю, смоченную в гипертоническом 10%-ном рас–творе NaCl), которые вводят в гнойные раны.
По закону осмоса ток жидкости раны через марлю направляется наружу, в результате чего рана постоян–но очищается от гноя, микроорганизмов и продуктов распада.
20. Степень диссоциации (ионизации). Сила электролитов
Электролиты, которые практически полностью дис–социируют на ионы (ионизируются), называются силь–ными, а электролиты, которые не полностью ионизи–руются, – слабыми.
В растворе слабых электролитов наряду с ионами существуют неионизированные молекулы. Именно не–полной ионизацией С. Аррениус объяснил, почему изо–тонический коэффициент растворов слабых элект–ролитов не равен целому числу.
Для количественной характеристики полноты диссо–циации введено понятие степени диссоциации (иони–зации).
Степенью диссоциации (ионизации) электролита называется отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул, введенных в ра–створ.
Иначе говоря, ан – доля молекул электролита, рас–павшихся на ионы. Степень диссоциации ан выра–жается в процентах или долях единицы:
α>н = N>н/ N>p,
где N – число молекул электролита, распавшихся на ионы;
N>p– число молекул электролита, введенных в раст–вор (растворенных).
Так, для С>(СНзСООН) = 0,1 моль/л, степень диссоциа–ции α>н = 0,013 (или 1,3%).
По степени диссоциации электролиты условно по–дразделяют на сильные (α>н > 30%) и слабые (α>н < 3%). В промежутке электролиты считаются средней силы.
К сильным электролитам относят почти все соли. Из наиболее важных кислот и оснований к ним при–надлежат H>2SO>4 , HCI, НВг, HI, HNO>3 , NaOH, КОН, Ва(ОН)>2 . К слабым электролитам принадлежит большинство органических кислот, а также некоторые неорганические соединения – H
