Большая Советская Энциклопедия (ЩЕ) | страница 15
Анализ тугоплавких соединений, М., 1962; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1—2, М., 1973; Будников П. П., Харитонов Ф, Я., Керамические материалы для агрессивных сред, М., 1971: Энциклопедия полимеров, т. 1—3, М., 1972—77.
Н. И. Тимофеева.
Щёлочи
Щёлочи, растворимые в воде основания. Водные растворы Щ. характеризуются высокой концентрацией гидроксильных ионов OH>¾ . К Щ. относятся гидроокиси щелочных металлов ,щёлочноземельных металлов и аммония .
Большинство Щ. — твёрдые белые весьма гигроскопичные вещества. Растворение их в воде сопровождается выделением большого количества теплоты. Растворы Щ. изменяют цвет кислотно-щелочных индикаторов химических . Наиболее сильными, т. н. едкими, Щ. являются гидроокиси щелочных металлов (например, NaOH, KOH), более слабыми Щ. — гидроокиси щёлочноземельных металлов [например, Ca (OH)>2 , Ba (OH)>2 ] и аммония. К Щ. иногда относят соли сильных оснований и слабых кислот (см. Кислоты и основания ), водные растворы которых имеют щелочную реакцию, например гидросульфиды NaSH и KSH, карбонаты Na>2 CO>3 и K>2 CO>3 , гидрокарбонат NaHCO>3 , буру Na>2 B>4 O>7 и др. Щ. широко применяются в лабораторной практике и промышленности (см. Натрия гидроокись ,Калия гидроокись , Кальция гидроокись , Аммония гидроокись ).
Щёлочноземельные металлы
Щёлочноземе'льные мета'ллы, химические элементы главной подгруппы II группы периодической системы Д. И. Менделеева, входящие в семейство кальция, — Ca, Sr, Ba, Ra (иногда к Щ. м. относят также Be и Mg). Происхождение название связано с тем, что окиси Щ. м. (по терминологии алхимиков — «земли») сообщают воде щелочную реакцию. Внешняя электронная оболочка атомов Щ. м. содержит 2 s -электрона, ей предшествует оболочка из 2 s - и 6 р -электронов. Щ. м. проявляют в соединениях степень окисления +2. Химически Щ. м. активны, активность их возрастает от Ca к Ra. См. также Кальций ,Стронций ,Барий ,Радий .
Щелочной аккумулятор
Щелочно'й аккумуля'тор, электрический аккумулятор , в котором активной массой отрицательного электрода служит пластина из пористого железа или кадмия, положительного электрода — никелевый каркас, заполненный окисью никеля (III), электролитом — 20-процентный раствор едкого кали. Преобразование электрической энергии в химическую (зарядка) и обратно (разрядка) происходит в результате такой реакции, как, например:
Эдс Щ. а. равна 1,3 в. Удельная мощность Щ. а. меньше, чем у
