Большая Советская Энциклопедия (ЭБ) | страница 6

, для бесконечно разбавленного раствора нелетучего вещества и при отсутствии электролитической диссоциации это повышение Dt_>kип пропорционально моляльной концентрации т раствора: Dt_>kип = Е_>э^>. m , где Е_>э — коэфф. пропорциональности (эбулиоскопическая постоянная), характерный для каждого растворителя и не зависящий от природы растворённого вещества. Так, Е_>э для воды равен 0,526, для бензола 2,57, для диоксана 3,27, для камфоры 6,02, для дибромэтана 6,43 (все величины выражены в °С). Э. наряду с криоскопией используется для определения молекулярной массы растворённого вещества, активностей растворителя и растворённого вещества или степени диссоциации слабого электролита. Молекулярную массу М растворённого вещества вычисляют по уравнению:

 

  где P_>1 и P_>2— соответственно массы растворённого вещества и растворителя, выраженные в г. Разность температур Dt_>kип измеряют посредством метастатического термометра или чувствительной термопары .

  Лит.: Курс физической химии, под ред. Я. И. Герасимова, 2 изд., т. 1, М., 1969.

  С. А. Погодин.