×
nH>2
O
(где
n
= 6¸8) — жёлтые кристаллы, плавящиеся с разложением при 9,6°С. При обычной температуре до 50% растворённого в Х. в. хлора подвергается гидролизу: Cl
>2
+ H
>2
O Û HClO + HCl; образующаяся HClO разлагается на свету на O
>2
и HCl. Х. в. — сильный окислитель, применяется для обеззараживания вод и отбелки тканей.
Лит.
см. при ст. Хлор
.
Хло'рная и'звесть,
белильная известь, сложный комплекс гипохлорита Ca (ClO)>2
, хлорида CaCI>2
, гашёной извести Ca (OH)>2
и кристаллизационной воды. Белый гигроскопичный порошок с запахом хлора. Насыпная масса около 500 кг/м>3
.
Товарная Х. и. близка к составу 1,5Са (ClO)>2
×1,5CaCl>2
×3Ca (OH)>2
×nH>2
O и содержит от 28 до 38% активного хлора (т. е. хлора, выделяющегося при реакции извести с соляной кислотой) и около 10% воды. Получается при взаимодействии газообразного хлора с гашёной известью Ca (OH)>2
. Х. и. при хранении медленно разлагается, теряя в год около 10% активного хлора; на воздухе при поглощении влаги и углекислого газа разложение ускоряется. В присутствии органических примесей или каталитически действующих солей некоторых металлов (Fe, Ni, Co), а также при нагревании Х. и. разлагается бурно. Сильный окислитель.
Выпускается также стабильная Х. и., содержащая 2% воды (потеря активного хлора 7—9% за 8 лет); её получают хлорированием гашёной извести в кипящем слое при повышенной температуре. Х. и. — сильный окислитель. Применяется в медицине в качестве антисептического средства
,
для дезинфекции помещений, посуды, а также для хлорирования воды
,
обеззараживания отбросов. В ограниченном количестве Х. и. используется для отбеливания целлюлозы и тканей, хлорирования.
Лит.
см. при ст. Хлор
.
Хло'рная кислота',
HClO>4
, одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +7. Безводная Х. к. — бесцветная подвижная жидкость, дымящая на воздухе, плотность при 20°C 1,761 г/см>3
; t>пл
—102°С, t>kип
110 °С. Х. к. — одна из самых сильных неорганических кислот; соответствующие ей соли — перхлораты
.
Безводная Х. к. очень реакционноспособна и неустойчива. С водой образует ряд гидратов HClO>4
×n
H>2
O (где n
= 0,25¸4). Водные растворы Х. к. устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Х. к. с водой образует азеотропную смесь, кипящую при 203 °С и содержащую 72% HClO>4
.
Водные растворы Х. к. получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой Х. к., а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами. Концентрированные водные растворы Х. к. широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов. Безводная Х. к. получается при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с крепкой серной кислотой, а также водных растворов Х. к. с
