HCl, при обычных условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки соляной кислоты
.
Масса 1 л
Х. в. при 0°С и 0,1 Мн/м>2
(1 кгс/см>2
) 1,6391 г
; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого Х. в при — 60°C 1,12 г/см>3
; t>пл
—114,2°С; t>kип
—85,1°С. Критические константы: температура 51,4°C; давление 8,45 Мн/м>2
(84,5 кгс/см>2
); плотность 0,42 г/см>3
; удельный объём 2380 см>3/г.
Х. в. растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная кислота. Под давлением 0,1 Мн/м>2
(1 кгс /см>2
) 1 л
воды растворяет 500 л
HCl при 2°С, 442 л
при 20°C, 339 л
при 60°C.
Х. в. — стойкое соединение; при 1800°C он диссоциирует на Cl>2
и H>2
только в незначительной степени. Химически в отсутствие H>2
O Х. в. малоактивен, в газообразном виде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании с кислородом до 400—500°C в присутствии катализатора CuCl>2
Х. в. окисляется до хлора: 4HCl + O>2
= 2Н>2
О + 2Cl2. Со щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода, особенно легко при нагревании, например: 2Al + 6HCl = 2AlCl>3
+ 3Н>2
. С аммиаком взаимодействует с образованием дыма — твёрдых частиц хлорида аммония NH>4
Cl. В присутствии катализаторов присоединяется к ненасыщенным органическим соединениям, например: C>2
H>4
+ HCl ® C>2
H>5
Cl.
Получают Х. в. прямым синтезом из элементов или действием серной кислоты на хлорид натрия. Большие количества Х. в. получаются как побочный продукт при хлорировании
органических соединений: RH + Cl>2
= RCl + HCl (где R — радикал), а также при гидролизе хлорида магния: MgCl>2
+ H>2
O = MgO + 2HCl. Мировое производство Х. в. составляет около 10 млн. т
(1975).
Х. в. используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений, например винилхлорида
.
Лит.:
Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.
Л. М. Якименко.
Хло'ристый ка'лий,
концентрированное калийное удобрение
.
Белое кристаллическое вещество, гигроскопично, слёживается при хранении, хорошо растворяется в воде. Содержит калия хлорид
и примеси; калия в пересчёте на K>2
O — 52—60%. Применяют Х. к. на всех почвах как основное удобрение — осенью под зяблевую вспашку и в пару. При систематическом внесении подкисляет почву (физиологически кислое удобрение). Особенно эффективно при использовании под корнеплоды, картофель, подсолнечник, плодовые и др. калиелюбивые культуры.
