Хлори'ды,
соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности, т. е. со всеми металлами и неметаллами, кроме кислорода и фтора (исключение — Х. азота, которые принято так называть, несмотря на то, что электроотрицательность азота больше, чем хлора).
Х. металлов (или соли соляной кислоты
) —
твёрдые вещества, большинство из них плавится или возгоняется без разложения. В основном Х. металлов хорошо растворимы в воде; AgCl, CuCl, HgCl>2
, TlCl и PbCl>2
— малорастворимы. Х. щелочных и щёлочноземельных металлов имеют нейтральную реакцию. Растворы Х. др. металлов имеют кислую реакцию вследствие гидролиза, например: AlCl>3
+ 3H>2
O = Al (OH)>3
+ 3HCl.
Х. неметаллов могут быть газообразными (HCl), жидкими (PCl>3
) или твёрдыми (PCl>5
). Они гидролизуются водой, например: PCl>5
+ 4H>2
O = H>3
PO>4
+ 5HCl.
Х. натрия, калия, магния, кальция широко распространены в природе (см. также Хлориды природные
).
О свойствах, получении и применении Х. см. Алюминия хлорид
, Калия хлорид
, Натрия хлорид
, Магния хлорид
, Кальция хлорид
, Титана галогениды
и др.
Хлори'ды азо'та,
хлорпроизводные аммиака (неорганические хлорамины
): монохлорамин NH>2
CI, дихлорамин NHCl>2
и трихлорамин (трёххлористый азот) MCl>3
. Х. а. образуются при взаимодействии аммиака или солей аммония с хлором или хлорноватистой кислотой. NH>2
CI — бесцветная маслянистая жидкость с резким запахом; t>пл
—
60 °С. При нагревании разлагается.
NHCl>2
в свободном состоянии не выделен. NCl>3
— ярко-жёлтая маслянистая жидкость с острым раздражающим запахом; плотность 1,653 г /см>3, t>пл —
40 °С,
t>kип
71 °С. Под действием света медленно разлагается с выделением азота и хлора. NCl>3
растворим в бензоле, сероуглероде, хлороформе; в воде нерастворим. Чувствителен к удару, взрывается при соприкосновении с органическими веществами, способными хлорироваться, например с каучуком, пробкой, жирами, скипидаром. Х. а. гидролизуются с образованием аммиака и хлорноватистой кислоты
.
Лит.
см. при ст. Хлор
.
Хлори'ды приро'дные,
класс минералов, солей соляной кислоты HCl. По составу, свойствам и условиям образования выделяют две группы Х. п. В первой группе (28 минералов) — растворимые водные и безводные хлориды Na, К, NH>4
, Mg, Ca, Al, Mn и Fe. Главные минералы: галит NaCI,
