Большая Советская Энциклопедия (ХЛ) | страница 35
Физические и химические свойства. Х. имеет t>kип —34,05°С, t>nл — 101°С. Плотность газообразного Х. при нормальных условиях 3,214 г/л ; насыщенного пара при 0°С 12,21 г/л ; жидкого Х. при температуре кипения 1,557 г/см>3; твёрдого Х. при — 102°C 1,9 г/см>3. Давление насыщенных паров Х. при 0°С 0,369; при 25°C 0,772; при 100°C 3,814 Мн/м>2 или соответственно 3,69; 7,72; 38,14 кгс/см>2. Теплота плавления 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г ); теплота испарения 288 кдж/кг (68,8 кал/г ); теплоёмкость газа при постоянном давлении 0,48 кдж/ (кг ×К ) [0,11 кал/ (г ×° С)]. Критические константы Х.: температура 144°C, давление 7,72 Мн/м>2 (77,2 кгс/см>2 ), плотность 573 г/л , удельный объём 1,745×10>-3 л/г . Растворимость (в г/л ) Х. при парциальном давлении 0,1 Мн/м>2, или 1 кгс/см>2, в воде 14,8 (0°С), 5,8 (30°C), 2,8 (70°C); в растворе 300 г/л NaCI 1,42 (30°C), 0,64 (70°C). Ниже 9,6°С в водных растворах образуются гидраты Х. переменного состава Cl×n H>2 O (где n = 6¸8); это жёлтые кристаллы кубической сингонии, разлагающиеся при повышении температуры на Х. и воду. Х. хорошо растворяется в TiCl>4 , SiC1>4 , SnCl>4 и некоторых органических растворителях (особенно в гексане C>6 H>14 и четырёххлористом углероде CCl>4 ). Молекула Х. двухатомна (Cl>2 ). Степень термической диссоциации Cl>2 + 243 кдж Û 2Cl при 1000 К равна 2,07×10>-40 %, при 2500 К 0,909%. Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s>2 3p>5. В соответствии с этим Х. в соединениях проявляет степени окисления —1, +1, +3, +4, +5, +6 и +7. Ковалентный радиус атома 0,99
Химически Х. очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании) и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды , вступает в реакцию со многими соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и присоединяется к ненасыщенным соединениям. Х. вытесняет бром и йод из их соединений с водородом и металлами; из соединений Х. с этими элементами он вытесняется фтором. Щелочные металлы в присутствии следов влаги взаимодействуют с Х. с воспламенением, большинство металлов реагирует с сухим Х. только при нагревании. Сталь, а также некоторые металлы стойки в атмосфере сухого Х. в условиях невысоких температур, поэтому их используют для изготовления аппаратуры и хранилищ для сухого Х. Фосфор воспламеняется в атмосфере Х., образуя PCl
