Фто'ристый водоро'д,
HF, соединение фтора с водородом. Плотность 0,98 г/см>3
(12°С), t>пл
— 83,37°С, t>kип
19,43°С. Выше 19,43°С — бесцветный газ с резким запахом, раздражающим дыхательные пути, ниже этой температуры — бесцветная легкоподвижная жидкость; t>kpит
230,2°С, р>крит
9,45 Мн/м>2
(94,5 кгс/см>2
), энтальпия образования — 271 кдж/моль
(—64,8 ккал/моль
). Молекулы Ф. в. ассоциированы, степень ассоциации зависит от агрегатного состояния, температуры и давления. В газообразном Ф. в. ассоциаты включают три или четыре молекулы HF. ф. в. смешивается с водой в любых соотношениях. Водный раствор Ф. в. — фтористоводородная кислота
.
Безводный Ф. в. реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода (за исключением Al, Mg, Pb, Fe, Ni). Ф. в. взаимодействует со многими окислами, например SiO>2
+ 4HF = SiF>4
+ 2H>2
O (реакция травления стекла). Ф. в. присоединяется к органическим соединениям по кратной связи, а в ряде случаев вызывает полимеризацию этих соединений. При действии Ф. в. в присутствии катализатора на полигалогеналканы фтор замещает в них галоген. Ф. в. служит хорошим растворителем неорганических и органических соединений; при этом, в отличие от водных растворов, электролитической диссоциации подвергается сам Ф. в., а не растворённое вещество.
Промышленное получение
ф. в. основано на реакции плавикового шпата с 98%-ной серной кислотой: CaF>2
+ H>2
SO>4
= 2HF + CaSO>4
.
Ф. в. широко применяется для получения синтетического криолита
, в производстве урана
, для синтеза фторорганических соединений
, для травления стекла, в качестве катализатора алкилирования при получении бензина из нефти и др.
Ф. в. токсичен; попадание на кожу вызывает ожоги, пары HF раздражают верхние дыхательные пути. Предельно допустимая концентрация паров Ф. в. в воздухе 0,0005 мг/л
. Первая помощь — вдыхание кислорода; при попадании на кожу — погружение обожжённого участка в ледяной насыщенный раствор сернокислой магнезии или 70%-ный этиловый спирт.
Лит.
см. примет. Фтор
.
А. В. Панкратов.
