Большая Советская Энциклопедия (ФТ) | страница 10



  Тетрафторгидразин, N>2 F>4 — газ; t>пл — 161,5°С, t>kип — 74,2°С. Способен к диссоциации: N>2 F>4 Û 2NF>2 . При 150°С и давлении 0,1 Мн/м>2 (1 кгс/см>2 ) степень диссоциации 0,2. Диссоциация N>2 F>4 обусловливает его дифтораминирующее действие, которое проявляется, например, в присоединении к олефинам:

. Тетрафторгидразин получается конверсией трифторида азота над углём (промышленный метод), разложением NF>2 H или окислением его растворов. Применяется для синтеза органических дифтораминосоединений.

  Дифторамин, NF>2 H — газ; t>пл — 116°С, t>kип — 23°С. Взрывается при ударе (особенно в жидком и твёрдом состояниях). Проявляет амфотерные свойства. В реакциях действует как дифтораминирующий агент. Получается действием серной кислоты на дифтораминомочевину (продукт фторирования мочевины) или на трифенилметил дифторамин, синтезируемый из N>2 F>4 и трифенилметилхлорида в присутствии ртути. Применяется для синтеза органических дифтораминосоединений.

  Лит.: Панкратов А. В., Химия фторидов азота, М., 1973.

  А. В. Панкратов.

Фториды галогенов

Фтори'ды галоге'нов, соединения фтора с др. галогенами. Известны следующие Ф. г.: CIF, CIF>3 , CIF>5 , BrF, BrF>3 , BrF>5 , IF, IF>5 и IF>7 . Подробно см. в ст. Межгалогенные соединения .

Фториды кислорода

Фтори'ды кислоро'да, соединения, содержащие связь О—F, например дифторид OF>2 , монофторид (диоксофторид) O>2 F>2 , нитрат фтора FNO>3 , перхлорат фтора FClO>4 . Фтор с кислородом образует в тлеющем разряде смесь стабильных радикалов F—O—O и атомов фтора; при конденсации этой смеси при —96°С образуются высшие фториды кислорода — O>2 F>2 , O>3 F>2 и др., стабильные лишь при низких температурах.

  Все Ф. к. обладают сильной окислительной способностью.

  Дифторид кислорода, OF>2 — бесцветный газ с резким специфическим запахом, сильно токсичен; плотность 1,521 г/см>3 при — 145°С, t>пл — 224°С, t>kип — 145°С. OFa медленно разлагается на элементы при температуре около 200°С. Чистый дифторид кислорода не взрывается. Слабо растворяется в воде, подвергаясь гидролизу. Жидкий OF>2 неограниченно растворим в жидких фторе, кислороде и озоне. По химическим свойствам OF>2 — сильный окислитель; он фторирует металлы при слабом нагревании; с водой, водородом, галогенами реагирует со взрывом при инициировании искрой или при нагревании. OF>2 получается фторированием водного раствора едких натра или кали: 2F>2 + 2NaOH = OF>2 + 2NaF + H>2 O, а также электролизом водного раствора HF.