и Cl
>4
— твёрдые тела (
t>пл
93,7 и 171 °С). Все тетрагалогениды практически нерастворимы в воде и растворимы в органических растворителях. В соответствии с уменьшением энергии связи устойчивость CX
>4
падает, а химическая активность возрастает при переходе от фтора к иоду. CF
>4
и CCl
>4
устойчивы к нагреванию и действию воздуха, света, кислот. Cl
>4
легко разлагается при нагревании. Только CF
>4
может быть получен непосредственно взаимодействием элементов. Один из способов синтеза CCl
>4
и CBr
>4
— реакция CS
>2
с галогенами. Cl
>4
получают при взаимодействии CCl
>4
с иодидами алюминия, висмута и др. металлов. Из тетрагалогенидов углерода наибольшее значение имеет
четырёххлористый углерод
.
Известны также смешанные У. г., например CClF
>3
, CCBr
>2
Cl
>2
, С
>2
Вг
>2
F
>4
. Многие У. г. широко применяют в различных отраслях техники, например дифтордихлорметан CCl
>2
F
>2
и трихлорфторметан CCl
>3
F как хладоагенты в холодильных установках (
фреоны
)
, тетрафторэтилен
C>2
F>4
и
трифторхлорэтилен
C
>2
ClF
>3
— мономеры в производстве
фторопластов
, гексахлорэтан
C
>2
Cl
>6
— заменитель камфоры, некоторые фторхлор-содержащие У. г.— компоненты
синтетических масел
.
Лит.:
Ахметов Н. С., Неорганическая химия, 2 изд., М., 1975.
Б. А. Поповкин.
Углеро'да двуо'кись,
ангидрид угольной кислоты, углекислый газ, CO>2
, оксид С (IV), высший окисел углерода. В 1756 Дж. Блэк
показал, что при разложении карбоната магния выделяется газ — «связанный воздух» (его состав установил в 1789 А. Лавуазье
).
У. д. бесцветный газ, имеющий слегка кисловатые запах и вкус; плотность 0,0019 г/см>3
(0 °С. 0,1 Мн/м>2
), t>пл
—56,6 °С. t>kип
—78,5 °С, критическая температура 31 °С, критич. давление 7,62 Мн/м>2
(75,2 кгс/см>2
).
При атмосферном давлении и —78,5 °С, минуя жидкое состояние, затвердевает в белую снегообразную массу («сухой лёд»). Жидкая У. д. существует при комнатной температуре лишь при давлении больше 5,85 Мн/м>2
(58,5 кгс/см>2
).
Плотность жидкой CO>2
0,771 г/см>2
(20 °С), твёрдой 1,512 г/см>3
.
Молекула газообразной У. д. имеет симметричную форму О=С=О с расстоянием С—О 1,162 Å. Твёрдая CO>2
кристаллизуется в кубической гранецентрированной решётке, а=5,62 Å. У. д. термически устойчива, диссоциирует на окись углерода и кислород только при температурах выше 2000 °С. Заметно растворима в воде (по массе %): 0,335 (0 °С); 0,169 (20 °С) и частично взаимодействует с ней с образованием угольной кислоты
