Большая Советская Энциклопедия (РТ) | страница 6

= 3,463

, с = 6,706 ; плотность твёрдой Р. 14,193 г/см^>3 (—38,9 °С), жидкой 13,52 г/см^>3(20 °С), атомный радиус 1,57 , ионный радиус Hg^>2+ 1,10 ; t_>пл — 38,89 °С; t_>kип 357,25 °С; удельная теплоемкость при 0 °С 0,139 кдж/(кг ×К) [0,03336 кал/(г×°С)]; при 200 °С 0,133 кдж/(кг×К)[0,0319 кал/(г ×°С)]; температурный коэффициент линейного расширения 1,826×10^>-4 (0—100 °С); теплопроводность 8,247вт/(м×К) [0,0197 кал/(см×сек×°C) (при 20°C); удельное электросопротивление при 0°С 94,07×10^>-8ом×м (94,07×10^>-6ом×см). При 4,155 К Р. становится сверхпроводником (см. Сверхпроводимость). Р. диамагнитна, её атомная магнитная восприимчивость равна —0,19×10^>-6 (при 18 °С).

  Конфигурация внешних электронов атома Hg 5d ^>106s^>2, в соответствии с чем при химических реакциях образуются катионы Hg^>2+ и Hg_>2^>2+. Химическая активность Р. невелика. В сухом воздухе (или кислороде) она при комнатной температуре сохраняет свой блеск неограниченно долго. С кислородом даёт 2 соединения: чёрную закись Hg_>2O и красную окись HgO. Hg_>2O появляется в виде чёрной плёнки на поверхности Р. при действии озона. HgO образуется при нагревании Hg на воздухе (300—350 °С), а также при осторожном нагревании нитратов Hg (NO_>3)_>2 или Hg_>2(NO_>3)_>2. Гидроокись Р. практически не образуется. При взаимодействии с металлами, которые Р. смачивает, образуются амальгамы. Из сернистых соединений важнейшим является HgS, которую получают растиранием Hg с серным цветом при комнатной температуре, а также осаждением растворов солей Hg^>2+ сероводородом или сульфидом щелочного металла. С галогенами (хлором, иодом) Р. соединяется при нагревании, образуя почти недиссоциирующие, в большинстве ядовитые соединения типа HgX_>2. В соляной и разбавленной серной кислотах Р. не растворяется но растворима в царской водке, азотной и горячей концентрированной серной кислотах.

  Почти все соли Hg^>2+ плохо растворимы в воде. К хорошо растворимым относится нитрат Hg (NO_>3)_>2.

  Большое значение имеют хлориды Р.: Hg_>2Cl_>2 (каломель) и HgCl_>2 (сулема) Известны соли окисной Р. цианистой и роданистой кислот, а также ртутная соль гремучей кислоты Hg (ONC)_>2, т. н. гремучая ртуть. При действии аммиака на соли образуются многочисленные комплексные соединения, например HgCI×2NH_>3 (плавкий белый преципитат) и HgNH_>2CI (неплавкий белый преципитат). Применение находят ртутьорганические соединения.

  Получение Р. Ртутные руды (или рудные концентраты), содержащие Р. в виде киновари, подвергают окислительному обжигу