Большая Советская Энциклопедия (КО) | страница 8
Конфигурация внешних электронных оболочек атома К. 3d>7 4s>2 . В соединениях К. проявляет переменную валентность. В простых соединениях наиболее устойчив Со (II), в комплексных — Со (III). Для Со (I) и Co (IV) получены только немногочисленные комплексные соединения . При обыкновенной температуре компактный К. стоек против действия воды и воздуха. Мелко раздробленный К., полученный восстановлением его окиси водородом при 250 °С (пирофорный К.), на воздухе самовоспламеняется, превращаясь в СоО. Компактный К. начинает окисляться на воздухе выше 300 °С; при красном калении он разлагает водяной пар: Со + H>2 O = CoO + H>2 . С галогенами К. легко соединяется при нагревании, образуя галогениды СоХ>2 . При нагревании К. взаимодействует с S, Se, Р, As, Sb, С, Si, В, причём состав получающихся соединений иногда не удовлетворяет указанным выше валентным состояниям (например, Со>2 Р, Co>2 As, CoSb>2 , Со>3 С, CoSi>3 ). В разбавленных соляной и серной кислотах К. медленно растворяется с выделением водорода и образованием соответственно хлорида CoCl>2 и сульфата CoSO>4 . Разбавленная азотная кислота растворяет К. с выделением окислов азота и образованием нитрата Co (NO>3 )>2 . Концентрированная HNO>3 пассивирует К. (см. Пассивирование металлов ). Названные соли Со (II) хорошо растворимы в воде [при 25 °С 100 г воды растворяют 52,4 г CoCl>2 , 39,3 г CoSO>4 , 136,4 г. Со (NO>3 )>2 ]. Едкие щёлочи осаждают из растворов солей Со>2+ синюю гидроокись Со (ОН)>2 , которая постепенно буреет вследствие окисления кислородом воздуха до Со (ОН)>3 . Нагревание в кислороде при 400—500 °С переводит CoO в чёрную закись-окись Co
