равен по величине и противоположен по знаку заряду этого иона. Понятие И. а. даёт возможность при использовании статистических методов упростить расчёт взаимодействия между ионами в растворе (рассматривая вместо электрических полей, создаваемых каждым из ионов, окружающих центральный ион, непрерывное поле И. а. этого иона). Каждый из ионов, в том числе и любой ион, входящий в И. а. данного иона, можно рассматривать как центральный ион, обладающий своей И. а.
В. А. Киреев.
Ио'нная проводи'мость в биологических системах обусловлена главным образом диффузией ионов играет важную роль в транспорте веществ между отдельными клеточными структурами, в генерировании и проведении биоэлектрических импульсов и создании разности потенциалов как между отдельными органеллами клетки, так и между её наружной и внутренней средой. Суммарную И. п. (главным образом для К>+, Na>+ и Cl>—) можно оценить по формуле, учитывающей ионные градиенты, коэффициенты проницаемости ионов и мембранную разность потенциалов. В теории генерирования биоэлектрических потенциалов для потоков отдельных ионов пользуются понятием парциальной И. п.
Ио'нная связь, электровалентная связь, гетеровалентная связь, один из видов химической связи, в основе которого лежит электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами. Такие связи в сравнительно чистом виде образуются в галогенидах щелочных металлов, например KF, так как атомы щелочных металлов имеют по одному слабо удерживаемому электрону (энергия связи примерно 3—5 эв), а атомы галогенов обладают наибольшим сродством к электрону. Но даже в кристаллах (и тем более в молекулах) этих соединений полной передачи электрона от атома металла атому галогена большей частью все же не происходит. Распространенные прежде представления об образовании в другихслучаях двух-, трех- или четырехзарядных ионов Ca>2+, C>2- , B>3+, Si>4+не подтвердились, так как химическая связь образуется в таких случаях более сложным путём.Для оценки степени ионности связи пользуются понятием эффективного заряда иона (см. Валентность, Химическая связь).
В. А. Киреев.
Ио'нная си'ла раство'ра, параметр I, используемый для характеристики электрического поля раствора электролитов. И. с. р. I = >1/>2 S m>iZ>2>i, где Z>i — заряд ионов данного вида i, m — их моляльность в растворе (т. е. число грамм-ионов в 1 кг растворителя). В сильно разбавленных растворах некоторые свойства электролитов, и в частности коэффициент
