Большая Советская Энциклопедия (ИО) | страница 19

  Конфигурация внешних электронов атомаИ. 5^>2_>s 5^>5_>p.В соответствии с этим И. проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): — 1 (в HI, KI, см. Иодистый водород, Иодиды), + 1 (в HIO, KIO, см. Иодноватистая кислота), + 3 (в ICl_>3, см. Межгалогенные соединения), + 5 (в HIO_>3, KIO_>3, см. Иодноватая кислота) и + 7 (в HIO_>4, KIO_>4, см. Иодная кислота). Химически И. довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами И. при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды (Hg + I_>2 = HgI_>2). С водородом И. реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодистый водород. С углеродом, азотом, кислородом И. непосредственно не соединяется. Элементарный И. — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H_>2S, тиосульфат натрия Na_>2S_>2O_>3 и др. восстановители восстанавливают его до I^>—(I_>2 + H_>2S = S + 2HI). Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO_>3^>—(5Cl_>2 + I_>2 + 6H_>2O = 2HIO_>3 + 10HCl). При растворении в воде И. частично реагирует с ней

в горячих водных растворах щелочей образуются иодид и иодат (3I_>2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO_>3 + 3H_>2O). Адсорбируясь на крахмале, И. окрашивает его в тёмно-синий цвет; это используется в иодометрии и качественном анализе для обнаружения И.

  Пары И. ядовиты и раздражают слизистые оболочки. На кожу И. оказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от И. смывают растворами соды или тиосульфата натрия.

  Получение и применение. Сырьём для промышленного получения И. в СССР служат нефтяные буровые воды; за рубежом — морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, содержащие до 0,4% И. в виде иодата натрия. Для извлечения И. из нефтяных вод (содержащих обычно 20—40 мг/л И. в виде иодилов) на них сначала действуют хлором (2NaI + Cl_>2 = 2NaCl + I_>2) или азотистой кислотой (2NaI + 2NaNO_>2 + 2H_>2SO_>4 = 2Na_>2SO_>4 + 2NO + I_>2 + 2H_>2O). Выделившийся И. либо адсорбируют активным углём, либо выдувают воздухом. На И., адсорбированный углём, действуют едкой щёлочью или сульфитом натрия (I_>2 + Na_>2SO_>3 + H_>2O = Na_>2SO_>4 + 2HI). Из продуктов реакции свободный И. выделяют действием хлора или серной кислоты и окислителя, например дихромата калия (K_>2Cr_>2O_>7 + 7H_>2SO_>4 + 6NaI = K_>2SO_>4 + 3Na_>2SO_>4 + Cr_>2(SO_>4)_>3 + 3I_>2). При выдувании воздухом И. поглощают смесью двуокиси серы с водяным паром (2H