O
=
2HPO
>3
+ 5H
>2
. С азотом и водородом В. не взаимодействует, а с углеродом при высокой температуре даёт водяной газ: С + H
>2
O = CO + H
>2
. Эта реакция может служить для промышленного получения водорода, как и конверсия метана: CH
>4
+ H
>2
O = CO + 3H
>2
(1200—1400°С). В. взаимодействует со многими основными и кислотными окислами, образуя соответственно
основания
и
кислоты
. Присоединение В. к молекулам непредельных углеводородов лежит в основе промышленного способа получения
спиртов
,
альдегидов
,
кетонов
(см. также
Гидратация
). В. участвует во многих химических процессах как катализатор. Так, взаимодействие щелочных металлов или водорода с галогенами, многие окислительные реакции не идут в отсутствие хотя бы ничтожных количеств В.
В., химически связанную с веществом, в которое она входит (неразличимую в виде «готовых» молекул H>2
O), называют конституционной; молекулы H>2
O образуются лишь в момент разложения вещества, например при сильном нагревании: Ca (OH)>2
= CaO + H>2
O. В., входящая в состав ряда кристаллических веществ (например, алюминиевых квасцов
K>2
SO>4
·Al>2
(SO>4
)>3
·24H>2
O) и различимая в этих кристаллах рентгенографически, называется кристаллизационной или кристаллогидратной. В., поглощённую твёрдыми веществами, имеющими большое число пор и развитую поверхность (например, активным углём
), называют адсорбционной. Свободную В., заполняющую тонкие канальцы (например, в почве), называют гигроскопической (капиллярной) В. Различают также структурно-свободную В., располагающуюся в пустотах некоторых структур, например в минералах
. Качественно можно обнаружить В. в виде конденсата, образующегося при нагревании исследуемого образца; проводя нагревание при непрерывном взвешивании, получают количественные результаты (термогравиметрический анализ). В органических растворителях В. можно обнаружить по окрашиванию бесцветной сернокислой меди CuSO>4
, образующей с В. синий кристаллогидрат CuSO>4
·5H>2
O. Отделить и количественно определить В. часто удаётся азеотропной отгонкой её с бензолом, толуолом или другой жидкостью в виде азеотропной смеси
, после расслоения которой при охлаждении измеряют объём отделившейся В.
Применение В. в промышленности. Невозможно указать другое вещество, которое бы находило столь разнообразное и широкое применение, как В. В. — химический реагент, участвующий в производстве кислорода, водорода, щелочей, азотной кислоты, спиртов, альдегидов, гашёной извести и многих других важнейших химических продуктов. В. — необходимый компонент при схватывании и твердении вяжущих материалов — цемента, гипса, извести и т.п. Как технологический компонент для варки, растворения, разбавления, выщелачивания, кристаллизации В. применяется в многочисленных производственных процессах. В технике В. служит энергоносителем (см.
