AI
18
C>2CI>6
17
0,52
Дымовой
КСIO>3
22
Zn
61
КСIO>3
35
0,38
Дымовой красного дыма
Молочный сахар
25
Краситель родамин
40
БЕСКИСЛОРОДНЫЕСОСТАВЫ
CCI>4
7
1,38
Дымовой
Mg
24
CuF>2
81
0,98
Термитный
Mg
19
C>2CI>6
81
0,96
Дымовой
AI
19
Mg
90
6,1
Сплав «Электрон», горение за счет кислорода воздуха
AI
10
Составы с отрицательным кислородным балансом, в процессе горения которых участвует кислород воздуха, дают значительно большие количества тепла, чем составы из тех же компонентов, но взятых в стехиометрических соотношениях.
В качестве примера можно привести состав, состоящий из 44% KClO>3 и 56% Mg с кислородным балансом n = – 20г O>2, уравнение реакции горения которого:
KClO>3 + 6,5Mg + 1,75O>2 = KCl + 6,5MgO
Теплота горения состава >.
По сравнению с приведенными в таблице теплотами горения состава из тех же компонентов, взятых в стехиометрических соотношениях получается увеличение теплоты горения на 47%.
Таблица 9. Теплоты образования(->H>298) некоторых компонентов пиротехнических составов и некоторых продуктов их горения
Соединение
Теплота образования [ккал/г-моль]
Соединение
Теплота образования [ккал/г-моль]
LiO>2
143
ZnO
83
ВеО
142
ZnS
48
MgO
144
К>2СО>з
282
MgF>2
264
АI>2O>3
393
Нафталин
С>10Н>8
- 16
AIF>3
329
AI>2S>3
140
Антрацен
С>14Н>10
- 32
CaO
152
ТiO>2
224
Крахмал
CgH>10O>5
227
TiF>4
392
ZrO>2
260
Молочный сахар
C>12H>24O>11
651
ZrF>4
445
H>2O*
68,4
Шеллак
C>16H>24O>5
227
CO>2
94
B>2O>3
302
Идитол
C>13H>12O>2
149
SiO>2
208
P>2O>5
367
Уротропин
C>6H>12N>4
- 30
Na>2O
99
NaCI
98
Гексахлорэтан
C>2CI >6
54
Na>2CO>3
271
Теплоты образования основных пиротехнических окислителей даны в таблице 1.
ГАЗООБРАЗНЫЕ ПРОДУКТЫ ГОРЕНИЯ ПИРОТЕХНИЧЕСКИХ СОСТАВОВ
Реакция горения пиротехнических составов почти всех видов сопровождается выделением определенного количества газообразных продуктов, которые могут быть как газами (CO, СО>2, N>2), так и парами воды, а также и парами веществ, находящихся при температуре горения в парообразном состоянии.
Примером может служить смесь хлората калия и алюминия, горение которой протекает по реакции:
KClO>3 + 2Al = KCl + Al>2O>3
Температура реакции горения такой смеси составляет около 3000>°С, а так как хлористый калий кипит уже при 1415>°С, то при температуре реакции он будет находится в парообразном состоянии. Этим и объясняется тот факт, что горение подобных смесей, не выделяющих нормальных газов, может протекать взрывным образом с проявлением некоторого фугасного эффекта.
Соотношение между количеством газообразных и твердых продуктов реакции определяется назначением состава и требованиями, предъявляемыми к специальному эффекту, например, в термитных составах газообразные продукты реакции практически отсутствуют, в дымовых и имитационных звуковых составах составляют 40...50% от массы состава и, наконец, в реактивных составах практически 100%.
