)
>2В 100г состава смеси нитрат бария + шеллак будет 20,4 + 5 = 25,4г.
Уменьшим в предыдущем составе количество двойной смеси нитрат бария + магний на полученную величину 73,9 - 25,4 = 48,5г и находим, что в 48,5г смеси нитрат бария + магний содержится 32,0г нитрата бария и 16,5г магния, суммируя данные - получаем новый рецепт:
Во фторметаллических составах роль окислителя выполняют фториды малоактивных металлов или фторорганические соединения (тефлоны, фторопласты, фторлоны).
Рассмотрим пример составления рецептов фторметаллических составов, пользуясь данными таблицы 7.
Таблица 7
Фтористое соединение (окислитель)
Молекулярный вес
Количество вещества, отдающее 1 г фтора
Металл-горючее
Атомный вес
Количество металла, соединяющееся с 1 г фтора
Дифторид меди CuF>2
104
2,74
Бериллий
9,0
0,24
Фторид серебра AgF
127
6,68
Магний
24,3
0,64
Дифторид свинца PbF>2
245
6,45
Алюминий
27,0
0,47
Фторопласт - 4 (тефлон)
(C>2F>4)>n
100 мономер
1,32
Цирконий
91,2
1,2
Тетрафторид ксенона XeF>4
207
2,72
Рассчитать двойную смесь тефлона с магнием.
Решение: на соединение с 1,32г тефлона потребуется 0,64г магния. Всего смеси 1,32 + 0,64 = 1,96г.
Содержание тефлона в смеси будет равно: (1,32 • 100) / 1,96 = 67,3%
Содержание магния: 100 - 67,3 = 32,7%
ТЕПЛОТА ГОРЕНИЯ ПИРОТЕХНИЧЕСКИХ СОСТАВОВ
Вычисление теплоты горения составов производят на основании закона Гесса, который может быть сформулирован так: количество тепла, выделяющееся при химической реакции, зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути протекания реакции.
Из закона Гесса следует, что теплота образования из элементов продуктов горения пиротехнического состава, равна сумме теплот образования компонентов состава, к которой следует добавить количество тепла, выделяющегося при горении состава. Следовательно, теплота реакции горения определяется как разность между теплотой образования продуктов горения и теплотой образования компонентов состава.
Q>Г.С. = Q>П.Г. – Q>К.С.
где Q>Г.С. — теплота горения состава
Q>П.Г. — теплота образования продуктов горения состава
Q>К.С. — теплота образования компонентов состава
Величины теплот образования продуктов реакции находят в термохимических таблицах справочников Брицке Э.В., Капустинского А.Ф. Карапетьянц М.Х. и Карапетьянц М.Л. и других.
Пример: рассчитать теплоту горения смеси:
3Ba(NO>3)>2 + 10Al = 3BaO + 3N>2 + 5Al>2O>3
Теплота образования продуктов горения:
Теплота образования компонентов Q>К.С.= Ba(NO>3)>2 =237 ккал:
Q>К.С. ОБЩЕЕ
