Физические основы получения атомной энергии | страница 15

, затем L, М и т. д. Если число электронов в атоме, равное, как мы знаем, Z, меньше того их количества, которое необходимо для заполнения слоев, то последний (верхний) слой остается незаполненным. Строение электронной оболочки некоторых атомов схематически дано на рис. 3. Каждый слой условно изображен окружностью, на которых точками показаны электроны.

В каждой клетке таблицы Менделеева (см. рис. 1), помимо атомного номера и атомного веса, приведены колонки цифр, указывающих распределение электронов по слоям. Для алюминия, например, найдем следующие цифры (снизу вверх): 2, 8, 3, дающие число электронов соответственно в слоях K, L и М; для меди — 2, 8, 18, 1 и т. д.

Первоначально ученые считали, что электроны в атоме вращаются вокруг ядра совершенно так же, как планеты, в том числе и наша Земля, обращаются вокруг Солнца. Атом рассматривали как солнечную систему в миниатюре.

Однако развитие науки показало, что наряду с некоторым сходством между атомом и солнечной системой существует громадное качественное различие. Движение электронов в атоме значительно сложнее, и поэтому, строго говоря, уподоблять атом солнечной системе нельзя.

Наиболее удаленный от ядра внешний слой электронов удерживается ядром с наименьшей силой. Поэтому атомы могут терять один или несколько электронов именно из внешнего слоя. Чем дальше от ядра находятся внешние электроны, способные отрываться от атома, тем легче объединяются они с электронами других атомов при химических взаимодействиях. Химическая активность элементов, их способность участвовать в различных химических процессах определяется именно внешними электронами.

Если из нейтрального атома удалить (выбить) один из его электронов, то, лишенный электрона, атом окажется положительно заряженным. Такой заряженный атом называется положительным ионом. Электрон, выбитый из атома и существующий либо свободно, либо присоединившись к какому-либо атому, образует отрицательный ион. Процесс удаления электрона из атома, в результате которого образуется пара ионов, называется ионизацией.

Простейшим примером иона является ионизированный атом водорода, называемый протоном. Так как в нейтральном атоме водорода имеется всего один электрон, то нетрудно понять, что протон, получающийся при удалении этого единственного электрона, представляет собой попросту ядро атома водорода.

Дважды ионизированный атом гелия, называемый