или лимонная кислота.
Остается добавить, что катионы Ce>3+ и Ce>4+ участвуют в реакции в виде аквакатионов [Ce(H>2O)>6]>3+ и [Ce(H>2O)>6]>4+ .
6.61. ХИМИЧЕСКИЙ ФОТОМЕТР
Можно ли химическим методом измерить количество света?
Окислительно-восстановительная реакция взаимодействия хлорида ртути HgCl>2 с оксалатом аммония (NH>4)>2C>2O>4 в водном растворе с выделением белого малорастворимого дихлорида диртути Hg>2Cl>2:
2HgCl>2 + (NH>4)>2C>2O>4 = Hg>2Cl2↓ + 2СO>2↓ + 2NH>4Cl
протекает только под действием видимого света. Количество света может быть установлено по массе выделившегося дихлорида диртути. Рассматриваемая реакция лежит в основе работы простейших химических фотометров.
Если серебряную пластинку Ag изолировать от слоя расплавленной серы двумя пластинками твердого сульфида серебра Ag>2S, положенными друг на друга, то по истечении одного часа масса серебра уменьшится почти на 0,1 г, а масса пластинки сульфида серебра, находящейся в контакте с расплавленной серой, увеличится в полном соответствии с реакцией
2Ag + S = Ag>2S.
Масса же пластинки Ag>2S, находящейся в контакте с пластинкой серебра, практически не изменится. Это означает, что реакция протекает на границе жидкой серы и слоя Ag>2S за счет переноса катионов Ag>+ и электронов от серебряной пластинки через два слоя сульфида серебра. На границе соприкосновения Ag>2S с расплавом серы переместившиеся электроны превращают атомы серы, прилегающие к слою Ag>2S, в сульфидные анионы S>2-, а «пробежавшие» два слоя сульфида серебра катионы Ag>+ присоединяют эти анионы, наращивая массу пластинки Ag>2S.
6.63. РЕАКЦИЯ ПОДГОНЯЕТ САМА СЕБЯ
При изучении взаимодействия щавелевой кислоты с перманганатом калия в присутствии серной кислоты нетерпеливому экспериментатору может показаться, что реакция вовсе не идет.
Если к водному раствору щавелевой кислоты H>2C>2O>4 (см. 3.31) добавить серную кислоту H>2SO>4 (см. 1.49) и затем немного разбавленного водного раствора перманганата калия KMnO>4 розового цвета, то первая порция раствора перманганата калия будет обесцвечиваться оень медленно (см. 5.47). Но последующие порции добавляемого розового раствора KMnO>4 обесцвечиваются все быстрее и быстрее, так как в растворе появляются катионы марганца [Mn(H>2O)>6]>2+ , катализирующие реакцию. Такие реакции, продукты которых выступают в роли катализаторов, называют самоускоряющимися, или аутокаталитическими.
6.64. ОПЯТЬ САМОУСКОРЕНИЕ
К водному раствору диоксида серы SO
