Н(—CH>2—O—CH>2—О—CH>2—)>nOH,
где n варьируется от 8 до 100. При нагревании параформ снова превращается в формальдегид, который можно поглотить водой, опять получив формалин. Для предотвращения полимеризации к формалину часто добавляют метанол CH>3OH.
6.56. ГАЗ СТАНОВИТСЯ ПОЛИМЕРОМ
Одна из важнейших пластмасс — винипласт, или поливинилхлорид. Насколько сложен ее синтез?
Вначале проводят гидрохлорирование (обработку хлороводородом HCl) ацетилена C>2H>2 в газовой фазе при температуре около 150–200°C в присутствии катализатора — активированного угля, пропитанного водным раствором хлорида ртути HgCl>2:
C>2H>2 + HCl = CH>2CHCl.
Продукт реакции винилхлорид (монохлорэтилен, хлорэтен) CH>2CHCl — газ с эфирным запахом — затем пропускают через воду, содержащую катализатор и эмульгатор; при этом происходит эмульсионная полимеризация с образованием поливинилхлорида (—H>2C—CHCl—)>n, где n в пределах 1000–2000.
Какие твердые искусственные материалы в десять и более раз легче корковой пробки?
Это пенопласты. Рассмотрим, как ведут синтез одного из них — полиаминопласта. Если через водный раствор карбамида (NH>2)>2CO (мочевины, см. 6.5; 8.5; 9.19) пропустить формальдегид НСНО, то в результате взаимодействия этих веществ в растворе появляется карбамидоформальдегидная смола:
nНСНО + n(NH>2)>2CO = (—CH>2—NH—CO—NH—CH>2—)>n + nН>2O,
где n >100. К этому раствору добавляют хлороводородную кислоту HCl и пропускают воздух. При этом получается пористая белая масса — пеноаминопласт, плотность которого составляет всего 0,01 г/см>3, что в 100 раз меньше плотности воды.
6.58. ОБМАНЩИК ТЕТРАХЛОРИД
Известно, что тетрахлоридом углерода CCl>4 можно загасить огонь. Насколько химически инертно это вещество?
Действительно, если, например, к горящему этанолу C>2H>5OH прилить CCl>4, то огонь погаснет. А если смешать несколько миллилитров CCl>4 с цинковой пылью и добавить к этой смеси оксид магния MgO или оксид кальция CaO до получения пастообразной массы, то уже при нагревании всего до 200°C начнется бурная реакция с выделением густого дыма и повышением температуры выше 1000°C. В этом случае тетрахлорид углерода взаимодействует с цинком, образуя хлорид цинка ZnCl>2, который испаряется и, образуя в воздухе кристаллы, поглощает влагу:
CCl>4 + 2Zn = 2ZnCl>2↑ + С.
Получается густой белый дым.
В центр застывшего слоя желатины, содержащего дихромат калия, поместили большую каплю водного раствора нитрата серебра. Через сутки на слое желатины обнаружили странные концентрические кольца.
