)
>2Cr
>2O
>7 под действием света и только в присутствии перечисленных органических веществ переходит в соединение хрома (+III) — сульфат хрома Cr
>2(SO
>4)
>3:
(NH>4)>2Cr>2O>7 + 4H>2SO>4 =>(hν)= Cr>2(SO>4)>3 + 4Н>2O + 3O↑ + (NH>4)>2SO>4.
Выделяющийся при этом атомарный кислород [О] частично окисляет органическое клеящее вещество (например, желатин). Полученная соль — сульфат хрома — «задубливает» желатин так же, как хромокалиевые квасцы: желатин теряет способность к набуханию. А дальнейшее — дело техники: освещенную (экспонированную) пластинку проявляют в воде, в теплой воде незадубленный желатин растворяется, и получается бесцветное рельефное изображение. Если проявлять в холодной воде, то незадубленный желатин не растворяется, а набухает и остается на стекле. Теперь можно использовать полезное свойство полученного неоднородного слоя: задубленный слой хорошо окрашивается масляной краской (а незадубленный — нет), а водорастворимые краски, наоборот, хорошо окрашивают незадубленные участки. Это свойство светочувствительного материала и используют в полиграфии.
Незадачливый химик, незнакомый еще со свойствами марганцовой кислоты HMnO>4, решил получить ее из перманганата калия действием концентрированной серной кислоты H>2SO>4: выделение кислот действием сильной и малолетучей серной кислоты на соли этих кислот — обычный метод препаративной химии. Химик начал нагрев реакционной смеси KMnO>4 и H>2SO>4, чтобы отогнать HMnO>4, и тут раздался сильный взрыв, который едва не стоил химику жизни. В чем его ошибка?
При взаимодействии взятых химиком веществ протекает реакция:
2KMnO>4 + H>2SO>4 = 2HMnO>4 + K>2SO>4
с выделением очень неустойчивой марганцовой кислоты HMnO>4 [современное название — тетраоксоманганат(VII) водорода]. Она легко распадается на гептаоксид димарганца Mn>2O>7 и воду:
2HMnO>4 = Mn>2O>7 + H>2O.
Оксид выделяется в виде зеленовато-черной маслянистой жидкости, устойчивой только при температуре ниже -10ºC и при полном отсутствии воды. При нагревании Mn>2O>7 взрывается, превращаясь в диоксид марганца MnO>2 и кислород:
2Mn>2O>7 = 4MnO>2 + 3O>2↑.
Таким образом, при обычных условиях получение HMnO>4 становится невыполнимой задачей, хотя на холоду (ниже 3°С) с величайшей осторожностью выделяют HMnO>4∙2Н>2O. Водные растворы марганцовой кислоты безопасно сконцентрировать только до 20%-го ее содержания, выше которого начинается ее разложение с образованием MnO>2 и O>2.
