↑ + Cr>2O>3 + 4Н>2O↑.
Эта реакция является экзотермической, протекающей с большим выделением энергии. Раскаленные частицы и зеленоватый «пепел» — это частицы оксида хрома Cr>2O>3, выбрасываемые при разложении дихромата аммония газообразным азотом N>2.
6.20. КАК ДОБЫТЬ ВОДОРОД?
Полки аэростатов заграждения блокадного Ленинграда обеспечивал водородом один из небольших химических заводов города, где добывали водород устаревшим железопаровым способом (см. 1.42). Водяной пар пропускали через раскаленное железо:
2Fe + 3Н>2O = Fe>2O>3 + 3Н>2↑.
Водорода для наполнения аэростатов постоянно не хватало, и приходилось использовать походные армейские установки, в которых для получения водорода использовали взаимодействие аморфного кремния Si с гидроксидом натрия:
Si + 4NaOH = Na>4SiO>4 + 2Н>2↑.
Воздух постоянно просачивался в наполненные водородом аэростаты. Когда концентрация водорода падала до 83%, аэростат уже становился взрывоопасным (смесь водорода и воздуха при соотношении 4:1 взрывается). Ленинградцы экономили водород как могли: ведь для производства каждого кубометра его требовались дефицитное топливо и реактивы; было даже предложено использовать отработанный водород как топливо для автомобильных двигателей.
6.21. ГИДРИДЫ — ИСТОЧНИКИ ВОДОРОДА
Вещества типа гидридов дают возможность получить водород в полевых условиях (см. 5.62). Дополнительно потребуется только вода, но это, как правило, не проблема. Из 1 кг гидрида кальция CaH>2 или гидрида лития LiH (сухого вещества) можно получить 1,1–3,2 м>3 водорода:
CaH>2 + 2Н>2O = Ca(OH)>2 + 2Н>2↑,
2LiH + 2Н>2O = 2LiOH + 2Н>2↑.
А каждый килограмм комплексного соединения — тетрагидридобората лития Li(BH>4)-дает 4 м>3 водорода:
Li(BH>4) + 4Н>2O = LiOH + B(OH)>3 + 4Н>2↑.
Хотя походные «патроны», снаряженные гидридами, довольно дороги, в перспективе их применение может оказаться весьма выгодным.
Известно, что магний Mg с водой не взаимодействует. Но сохранит ли он свою химическую инертность к воде, если его в виде стружки или порошка опустить в водный раствор трихлорида железа FeCl>2?
Магний не взаимодействует с холодной водой из-за образования на его поверхности тонкого слоя малорастворимого в воде гидроксида Mg(OH)>2:
Mg + 2Н>2O = Mg(OH)>2 + H>2↑.
Эта реакция, только начавшись, сразу же прекращается: тонкий и прочный слой гидроксида надежно защищает металл от воздействия воды. А из водного раствора трихлорида железа магний выделяет водород. Почему? Трихлорид железа в воде подвергается сильному гидролизу: сначала он полностью распадается на ионы:
