(CH
>2)
>12COOH, пальмитиновой CH
>3(CH
>2)
>14COOH и небольшого количества других органических кислот (см. 3.27). Шёврель впервые выделил эти кислоты, омыляя сначала жир (сало) гидроксидом натрия NaOH или гидроксидом кальция Ca(OH)
>2, а затем разлагая полученное «мыло» хлороводородной или серной кислотами. При этом стеариновая и пальмитиновая кислоты выделялись в виде белого, жирного на ощупь вещества.
Летом 1837 г. в России было создано Московское общество по выработке стеариновых свечей, открывшее первый свечной завод. Император Николай I назначил графа Строганова попечителем общества, освободив завод от уплаты налога на шесть лет. Позднее стеариновые свечи были заменены парафиновыми. Стеариновые свечи создали новую эру в истории освещения.
5.60. МОЖЕТ ЛИ КИСЛОТА ГОРЕТЬ?
Если эта кислота органическая — может. Например, безводная уксусная кислота CH>3COOH (см. 1.50) загорается при контакте с твердым пероксидом натрия Na>2O>2:
4Na>2O>2 + 9СН>3СООН = 2СO>2↑ + 8CH>3COONa + 6Н>2O.
Пероксид натрия — сильный окислитель, а уксусная кислота — восстановитель. В приведенной реакции выделяется значительное количество энергии в форме теплоты. Если 80%-ю уксусную кислоту нагреть в пробирке до кипения, то ее пары можно поджечь спичкой; при горении образуются длинные языки слабо светящего пламени:
CH>3COOH + 2O>2 = 2СO>2↑ + 2Н>2O↑.
C прекращением нагрева пробирки и образования паров горение заканчивается.
Во время второй мировой войны польские партизаны обнаружили подземный завод, производивший топливо для немецких ракет, обстреливавших Лондон. Этим топливом оказался гидразин.
Гидразин H>2N—NH>2 (или N>2H>4) — бесцветная, довольно вязкая жидкость, дымит на воздухе и имеет запах, похожий на запах аммиака. Гидразин склонен к самовоспламенению и гигроскопичен, образует взрывоопасные смеси с воздухом, очень ядовит. Это сильный восстановитель: оксиды многих металлов — железа, хрома, меди — при контакте с ним реагируют столь бурно, что избыток гидразина воспламеняется и горит синим или фиолетовым пламенем. Кроме того, под действием этих оксидов идет каталитическое разложение гидразина на азот N>2 и аммиак NH>3:
3N>2H>4 = N>2↑ + 4NH>3↑.
Благодаря огромному тепловыделению в ходе реакции горения гидразина и большому объему газообразных продуктов:
N>2H>4 + O>2 = 2Н>2O↑ >+ N>2↑
он и использовался как компонент ракетного топлива.
5.62. ГИДРИДЫ ВМЕСТО БЕНЗИНА
Можно ли представить себе автомобиль, работающий на металлическом сплаве или на гидриде металла?
